在1 L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的一個(gè)條件，反應(yīng)達(dá)到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（    ）

    A．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)分別表示兩個(gè)不同的平衡狀態(tài)

    B．在a點(diǎn)，B的物質(zhì)的量濃度為0.67 mol／L

    C．20s～t₂s，表示降低溫度使平衡移動(dòng)的過(guò)程

    D．0s～10s間，用B表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)

鋰——空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池l0倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰——空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖。   

（1）圖I中電極a是                  極。

（2）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽(yáng)離子交換膜）還能阻止H₂O、N₂、O₂等物質(zhì)的通過(guò)防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）當(dāng)給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時(shí)，d極應(yīng)接電源的          極，該電極的電極反應(yīng)式為      。

（4）可用石墨為電極，用該電池電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，其工作原理如圖Ⅲ所示。

    ①該電解池的陰極反應(yīng)式為              ；

    ②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口      （填“A”或“B”）導(dǎo)出；

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

（1）反應(yīng)Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是                      。

A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法

（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是                             。

（3）通過(guò)比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是           （寫出一種即可）。

（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式              。

②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為            mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫出A與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

    查閱資料可知：乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)熔點(diǎn)100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    ；

（2）裝置B的作用是          ；上述裝置中有兩處需要改進(jìn)(假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進(jìn)方法是          ；            。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO₃溶液，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是                 。

（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究：

    ①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是                。

    ②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                。

某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下圖所示的變化。已知A的蒸氣密度是相同條件下H₂的88倍，已知該有機(jī)物含氧27.3%。C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一條直線上，H遇FeCl₃溶液顯紫色。

   （1）A的分子式為                     。A→B+C的反應(yīng)方程式為       。

   （2）寫出由B生成H的反應(yīng)方程式為                。

   （3）與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有幾種：          。

   （4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          ，由G到J的反應(yīng)類型為              。

化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A．用聚乙烯塑料作食品包裝袋

    B．SiO₂是制備光纖導(dǎo)線的主要材料

    C．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好 

    D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4N_A

B．已知反應(yīng)： 2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O，每生成2molN₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6N_A

C．在0.1mol.L^-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1N_A

D．4.6g有機(jī)物C₂H₆O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C－H鍵數(shù)目一定為0.5 N_A

下列說(shuō)法正確的是

A．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致

B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A⁺、B²⁺、C^－、D^2－，他們的半徑由大到小的順序是

D^2－>C^－>A⁺>B²⁺

C．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中五點(diǎn)K_W的大小比較：B＞C＞A=D=E

B．若溫度不變?cè)谒�中加入少量的酸可從A點(diǎn)到D點(diǎn)

C．若向水中加入適量的NaOH溶液可從A點(diǎn)到C點(diǎn)

D．在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性