如圖是關(guān)于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0的速率—時間圖象，則t₁時刻使平衡發(fā)生移動的原因是

A.升高溫度，同時增大壓強(qiáng)

B.降低溫度，同時減小壓強(qiáng)

C.增大反應(yīng)物的濃度，同時使用適宜的催化劑

D.增大反應(yīng)物的濃度，同時減小生成物的濃度

在密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋2D(？)，在不同的條件下C的百分含量的變化情況如右圖，則該反應(yīng)描述正確的是

A.正反應(yīng)放熱，D是固體

B.正反應(yīng)放熱，D是氣體

C.正反應(yīng)吸熱，D是氣體

D.正反應(yīng)放熱，D是固體或氣體

與pH類似，我們定義pOH＝－lgc(OH^－)，下列溶液，一定呈中性的是

A.c(H^＋)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B.水電離的H^＋和OH^－濃度相等的溶液

C.pH＋pOH＝14的溶液

D.pH＝pOH的溶液

在下列各組反應(yīng)中，兩者反應(yīng)遵循的化學(xué)原理相同的是

A.KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O和2Na₂S＋3H₂SO₃===2Na₂SO₃＋3S↓＋3H₂O

B.稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeO

C.過氧化鈉的漂白性和SO₂水溶液的漂白性

D.泡沫滅火器滅火和干粉滅火器滅火

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.圖中四點K_w間的關(guān)系：A＝D＜C＜B

B.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NaAc固體

C.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸

D.若處在B點所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

A.滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

D.滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

下列說法正確的是

①pH＝2和pH＝1的H₂SO₄中c(H^＋)之比為1∶10

②0.2mol·L^－1與0.1mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1

③純水在80℃和20℃時，pH相等

④FeCl₃溶液中c(Fe^3＋)與c(Cl^－)之比為1∶3

⑤同溫時，pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大

⑥100mL0.1 mol·L^－1的醋酸與10 mL1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的數(shù)目，前者多

A.①④⑤ B.①⑤⑥

C.①②⑤  D.①②③⑥

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值可能為

A.1 B.2  C.3  D.任意值

下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂兩種溶液中，c(NH)相同

B.25℃時，在0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，溶液的pH一定小于7

C.25℃時，將0.1mol·L^－1的NaOH溶液與pH＝1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH＝7

D.將同濃度的NaAlO₂溶液與Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產(chǎn)生氣泡

在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入amol X和amolY，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡時M中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A. x＝4

B.若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都是氣態(tài)

C.若X為氣體，Y為非氣體，則平衡時M、N中Z的物質(zhì)的量相等

D.若X、Y均為氣體，平衡時M中X的轉(zhuǎn)化率小于N中X的轉(zhuǎn)化率