下列說(shuō)法符合科學(xué)依據(jù)的是

     A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C₆H₁₀O₅）_n ，二者互為同分異構(gòu)體

     B．從一定形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

     C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物

     D．苯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應(yīng)原理相同

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

       A．1L 0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的總數(shù)是0.1N_A

       B．常溫常壓下，1.6gO₂和O₃混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8N_A

       C．一定條件下，2molSO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A

       D．5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

下列各溶液中能大量共存的離子組是

       A．c（H⁺）=10^-14mol／L的溶液中：Na⁺、A1O₂^-、S^2-、SO₃^2-

       B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-

       C．碳酸氫鈉溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

       D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A．FeCl₂         B．NaHSO₃         C．Al(OH)₃           D．Fe(OH)₃

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

       A．碳酸鈣溶于過(guò)量的乙酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

       B．氟氣與水反應(yīng)：F₂+H₂O===H⁺+F^-+HFO

       C．溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2Cl^-

       D．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃↓+3H⁺

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是

       A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：  B．HClO結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

       C．過(guò)氧化氫電子式：                  D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

在下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是

       A．可用水鑒別K₂SO₄、NaOH、NaCl三種固體

B．可用鐵粉除去FeCl₂溶液中的少量的CuCl₂

       C．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

       D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等

共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力，下列晶體①Na₂O₂ ②SiO₂

③石墨  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有兩種作用力的是

A．①②③                 B．①③⑥               C．②④⑥               D．①②③⑥

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

       A．裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

       B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

       C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

       D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃