下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（    ）

A.銅鋅原電池中銅是正極                       B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽極

C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽極            D.電解稀H₂SO₄制H₂、O₂時(shí)銅做陽極

下列敘述中，正確的是

A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D．用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，電池示意如圖，下列說法不正確的是

A.a極為電池的負(fù)極

B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^- ＝Ni

B. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl₂ [CuSO₄]　　 B．NaOH[NaOH]     C．NaCl [HCl]　  D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是

A.a為直流電源的負(fù)極   B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C.f電極為鋅板        D.e極發(fā)生還原反應(yīng)

下列離子方程式書寫可能正確的是

A.鈉與水的反應(yīng)：Na + H₂O === Na⁺ +OH^-+ H₂↑

B.用濃鹽酸與MnO₂ 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C.在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO₂：2OH^-+CO₂＝CO₃^2-+H₂O

D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+ 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．強(qiáng)酸性溶液中：Al³⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．PH=13的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺

C．c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SCN^—、Cl^－、Br^－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、Na⁺

若代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2

B．將31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C．常溫常壓下，22.4L的NH₃ 和16g CH₄中所含有的電子數(shù)都是10N_A

D．

高氯酸銨（NH₄ClO₄）加熱至483 K時(shí)，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1            B．1∶3            C．2∶1          D ．3∶1