關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃ 、CO₂、Cl₂ 、HCl、NO₂ 等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃ 或HCl，（NH₃ 和HCl不溶于CCl₄ ）并可防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃ ，并吸收多余的NH₃

下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程中H⁺的濃度逐漸減小

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均減小

C．常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情況

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

　A．①②③              B．②③⑤                   C．③④⑤           D．全部

一種從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下：

下列說(shuō)法中正確的是

A．X既可以是HCl，也可以是NaOH

B．第②步反應(yīng)的離子方程式為：

C．固體L中含有SiO₂、Fe₂O₃和MgO等

D．濾液N經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可以得到純凈的Na₂CO₃固體

（15分）W．X．Y．Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W．Y．Z位于同一周期。

（1）W的單質(zhì)是一種          色晶體。

（2）W．Y．Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                   （用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似）。

（3）用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力Y強(qiáng)于W                           

（4）Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0．25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。

（5）已知A．B．C．D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系： A+BC+D

①若A是Y和Z常見(jiàn)價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是            。D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                            。

（15分）2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物質(zhì)的量（n）

隨時(shí)間變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速(H₂)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH₃OH)/ (CO₂)增大的是_______。

A．降低溫度                                    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離               D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的電離平衡常數(shù)K=________。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為_(kāi)________。

（15分）現(xiàn)有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學(xué)利用下圖所示裝置，通過(guò)測(cè)定混合物質(zhì)量、實(shí)驗(yàn)前后U型管質(zhì)量變化來(lái)確定混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

回答下列問(wèn)題：

（1）U形管中可以加入的物質(zhì)是_________（填序號(hào)）；

     A、濃               B、無(wú)水硫酸銅粉末                           C、無(wú)水氯化鈣顆粒

（2）下列步驟按實(shí)驗(yàn)操作順序應(yīng)為_________（填字母）；

           A．停止通氫氣；       B．電熱絲通電；       C．通人氫氣；

D．裝置氣密性檢查；    E．電熱絲停止通電。

（3）為準(zhǔn)確測(cè)定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整?若需要改進(jìn)，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線下面的方框內(nèi)畫(huà)出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱。若無(wú)需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線部分改為實(shí)線；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告主要項(xiàng)目如圖（具體內(nèi)容已略）。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫要求，對(duì)此份報(bào)告作出評(píng)價(jià)，若已完整，則無(wú)需填寫，若不完整，請(qǐng)?jiān)谙旅娴目崭裰袑懗鏊�缺�?xiàng)目______    _  

（5）老師看完實(shí)驗(yàn)報(bào)告后指出，改變實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計(jì)出更加簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示你設(shè)計(jì)的新方案的反應(yīng)原理____    ______，該方案需測(cè)定的數(shù)據(jù)______________。

（13分）能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式         。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具   有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為        ；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為        。

（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As      Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是         。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為         。

（4）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵。

（13分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

（1）D的化學(xué)名稱是                。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：                                    。

（3）B的分子式是                  ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：                ，　反應(yīng)①的反應(yīng)類型是             。

（4）符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有       個(gè)。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②與B具有相同的官能團(tuán)；③不可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如果答題紙上的空格不夠，請(qǐng)自己補(bǔ)填完整）：

（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要工業(yè)用途

                                                  。

在容積為1L的密閉容器中充入1molCO和2mol H₂混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。T₁、T₂溫度下，CH₃OH的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

       A．T₁>T₂

       B．K(T₁)>K(T₂)

       C．T₁溫度下達(dá)到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大

       D．T₂溫度下，0~10min間v(H₂)=0.06mol·L^-1·min^-1