(15分)

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：        、         。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。

⑶N的電子排布式是：                     。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：   小于   (填元素符號(hào))。

⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：            ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：        。

(15分)

分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

⑴A的分子式是：             。A分子中的官能團(tuán)名稱是：           。

⑵B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：                   、                     。

⑶寫出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)

D→C                        ；

H→G                        。

⑷寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                   、                    。

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。10秒內(nèi)，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列說(shuō)法不正確的是：

A．圖中v₁大于0.05 mol/(L·s)

B．氫氣的起始瞬時(shí)速率為0.075mol/(L·s)

C．10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)

D．其他條件不變，升高溫度，v₁增大，陰影面積減少

對(duì)于常溫pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是：

A．向該溶液加入等體積，0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液恰好完全中和

B．該溶液硝酸電離的c (H⁺) 與水電離的c (H⁺)之比值為10^-12

C．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH為3

D．該溶液中存在電離平衡，電離是吸熱反應(yīng)

CH₃COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值

c (CH₃COO^-)/c (Na⁺) 一定減小的是：

①固體NaOH  ②固體KOH  ③固體NaHSO₄  ④固體CH₃COONa ⑤冰醋酸  ⑥降溫

A．只有①③           Ｂ．①③④         

Ｃ．②④⑤⑥         Ｄ．③④⑥

低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      4NH₃(g) +6NO(g)  5N₂(g)+ 6H₂O(g)  ΔH<0

在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．平衡時(shí)，其他條件不變，降低溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH₃和H₂O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

下圖是三種稀酸對(duì)Fe – Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．稀硫酸對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸的強(qiáng)

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

   Fe + 6HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ +3NO₂↑+3H₂O

C．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

D．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿�種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是：

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高Si(s)的產(chǎn)量

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量大于Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和

下列有關(guān)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是：

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

   2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O

B．S₂O₃^2-在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：

   S₂O₃^2-+ 2H⁺= S↓ + SO₂↑ + H₂O

C．K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+ H₂O 2 CrO₄^2-+ 2H⁺

可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl₂是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

   SOCl₂ + H₂O = 2HCl↑ + SO₂ ↑

下列離子方程式不正確的是：

A．氨氣通入稀硫酸溶液中          NH₃＋H⁺ = NH₄⁺

B．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中  CO₂＋CO₃^2-＋H₂O = 2 HCO₃^-

C．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)  Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O = 4Al（OH）₃↓

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中    2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O