下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是：

A．10 mL 0.1 mol / L氨水與10 mL 0.1 mol / L鹽酸混合，

 c(Cl^-)＞c( NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．10 mL 0.1 mol / L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，

     c(Na⁺)＝c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．10 mL 0.1 mol / L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，

    c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．10 mL 0.5 mol / L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol / L鹽酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。晶體中氧的化合價(jià)可看作是部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。據(jù)此回答下列小題：

1.該結(jié)構(gòu)與      的結(jié)構(gòu)相似。

A．NaCl    B．CsCl     C．干冰    D．SiO₂

2.鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是

A．K₂O     B．K₂O₂     C．K₂O₃   D．KO₂

3.下列對(duì)KO₂晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．晶體中與每個(gè)K^＋距離最近的K^＋有8個(gè)

B．晶體中每個(gè)K^＋周圍有8個(gè)O₂^－，每個(gè)O₂^－周圍有8個(gè)K^＋

C．每個(gè) O₂^－周圍最近且等距離的K^＋所圍成的空間構(gòu)型為正八面體

D．晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1

下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是：

A．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

B．用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱

C．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手,緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端,緩慢旋進(jìn)塞孔中

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br^-被氧化。則通入的氯氣的體積是：

A．0.224L      B．0.336L      C．0.448L        D．0.672L

空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染         B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是：

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖牵?/p>

A．用木材作燃料    B．用液氫替代汽油    C．開發(fā)風(fēng)能    D．開發(fā)地?zé)?/p>

25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C（s）＋1/2O₂（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol

C．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol

已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu（IO₃）₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ +12K₂SO₄ + 12H₂O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10mol                      B．11mol            C．12mol               D．13mol

向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）