（15分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的         。

a．H₂SO₄    b．BaSO₄

c．N₂SO₄    d．NaOH

e．CH₃CH₂OH

（2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①        ；

②。

（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是        。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。

①正極的電極反應(yīng)是        。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是         。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）          L。

（15分）

    A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖17 （反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

（1）E的電子式是       。

（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，則X和B反應(yīng)生成黑色固體Y 的化學(xué)方程式是       ，X在周期表中的位置是      

（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是      。

（4）取0．3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）      。

（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是     。（已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱）

（15分）用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO₃的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是445．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

       Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄+ H₂O + SO₂↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                           。

（3）將SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1．5×6．02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為     ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

（5）若去掉尾端球形干燥管則會導(dǎo)致測量結(jié)果                   （偏低或偏高）。

（15分）

       有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

已知：①RCH=CH₂+CO+H₂

②烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物c的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3:2:2:2:1；DBP分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是       。

（2）B含有的官能團(tuán)名稱是       。

（3）有機(jī)物C和D反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是       。

（4）下列說法正確的是（選填序號字母）      。

a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

b．和C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種

c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在相互影響

d．1 mol DBP可與含2 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

（5）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C₈H₄O₃）代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：

①                         ②中間產(chǎn)物+C→DBP

工業(yè)生產(chǎn)中在第②步中使用油水分離器將反應(yīng)過程中生成的水不斷從反應(yīng)體系中分離除去，其目的是       。

（6）工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：

芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的的結(jié)構(gòu)簡式是      。

下列說法中，不正確的是

       A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都符合綠色化學(xué)的思想

       B．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

       C．焰色反應(yīng)主要是利用了原子光譜中原子吸收光譜

       D．比能量是衡量電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)之一

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是

       A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：

       B．過氧化氫電子式：

       C．As原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s²4p³

       D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

下列物質(zhì)中，含元素種類由多到少排列正確的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明礬；⑤水玻璃；⑥天然蛋白質(zhì)。

       A．⑥④⑤②③①                                  B．④⑥⑤②③①

       C．⑥④②⑤③①                                 D．⑥④⑤②①③

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是

       A．氫鍵的存在一定會使物質(zhì)的熔點(diǎn)升高

       B．因?yàn)榈鞍踪|(zhì)分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì)

       C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對光線反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液

       D．可以用電子氣理論解釋大多數(shù)金屬容易發(fā)生銹蝕的性質(zhì)

下列分子中所標(biāo)注的原子不采取sp³雜化的是

    A．手性碳原子                                    B．NO₂^-中的氮原子

       C．ClO₃^-中的氯原子                           D．NH₂^-中的氮原子

下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的是

       A．F₂ + H₂O                                                                     B．Li + O₂（條件點(diǎn)燃）

       C．CO₂+Mg                                   D．NO₂+H₂O