短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為             ，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為                     ；

②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?u>        ；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至        。

（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式___     _，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為              （任寫一個即可）。

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是        。

某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是                                             。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗(yàn)濾液中的金屬陽離子。檢驗(yàn)Fe^3＋所用試劑為         ，檢驗(yàn)Fe^2＋所用試劑為         。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①步驟一中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。

②步驟二從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進(jìn)行）：

蒸發(fā)、濃縮 → 冷卻、結(jié)晶 → 過濾、洗滌、干燥

在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，當(dāng)_________________________時，應(yīng)停止加熱。此過程應(yīng)保持鹽酸過量的原因________________________________________（用離子方程式表示）。

（5）FeCl₃溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl₃溶液與天然氣中H₂S反應(yīng)的離子方程式：                 。

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是         （填序號）。

A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;   D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ，溫度升高，K          （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)△H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式              。

（6）已知K_sp(Fe(OH)₃)= 8´10^-38，某溶液中含有Fe³的濃度是0.05mol×L^-1。如果要使Fe(OH)₃沉淀完全pH至少為          （溶液中離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀完全，lg2=0.3）

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。

（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

（2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為       。

（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_   ___其中心離子是      ，配位數(shù)為        。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一族的是      和        。

②T元素最可能是        區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為         ，其中心原子的雜化方式為        。

A~G均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

已知以下信息：

a.  A是以淀粉為原料生產(chǎn)的一種常見有機(jī)物；   b.  G是六元環(huán)酯；

c.  E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE能與4molAg(NH₃)₂OH反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）C的系統(tǒng)命名為        ；D的官能團(tuán)是      。F的分子式為        ；

（2）②④⑤的反應(yīng)類型分別是②        ，④          ⑤        ；

（3）寫出指定過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

C→D：                      ；

D+F→G：                      。

（4）寫出滿足下列條件物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式                      

①是B的同系物；②在其同系物中含碳原子數(shù)最少；③具有順反異構(gòu)現(xiàn)象

下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的生成物屬于電解質(zhì)的是（   ）

       A．氧化鈉            B．氯化氫            C．三氧化硫            D．乙醇

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是(   )

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LSO₃所含分子數(shù)為N_A

    B．在1LO．1mol／L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0．1 N_A

    C．2．8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0．4 N_A

   D．向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 N_A

下列說法正確的是( )   

    ①水玻璃、福爾馬林、淀粉、Fe(OH)₃膠體均為混合物

    ②¹H⁺、²H₂、³H互為同位素

    ③用紫色石蕊試液檢驗(yàn)HCHO溶液是否被氧化   

    ④酸化的Ba(NO₃)₂溶液和品紅溶液都能將SO₂和CO₂氣體區(qū)別開

    ⑤NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

   A．①③④    B．①②③    C．②③④    D．除⑤以外

下列離子方程式正確的是：

A．0.75mol氯氣通入含有1mol溴化亞鐵溶液中：

3Cl₂ + 2Fe²⁺ +4Br^－== 6Cl^－+ 2Fe³⁺ + 2 Br₂

B．在溶液中NH₄HSO₃與NaOH等物質(zhì)的量混合：

NH₄ ⁺ + HSO₃^－+2OH ^－ == SO₃^2－+2 H₂O+NH₃↑ 

C．過量CO₂通入NaAlO₂溶液中：

　CO₂+ 2 H₂O  + AlO₂^－ ===  Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

D．向雙氧水中加入酸性的高錳酸鉀溶液：                  2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

利尿酸在奧運(yùn)會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列敘述正確的是(   )

A．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過1O個

    B．利尿酸能與FeCI₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

    C．1mol 利尿酸最多能與4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

    D．1mol 利尿酸與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，最多能消耗5mol NaOH