某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

C、將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

對于 Na₂SO₃溶液，正確的是

A、升高溫度，溶液的pH降低

B、c（Na^＋）=2c（SO₃^2―）+ c（HSO₃^―）+ c（H₂SO₃）

C、c（Na^＋）+c（H^＋）=2 c（SO₃^2―）+ 2c（HSO₃^―）+ c（OH^―）

D、加入少量NaOH固體，c（SO₃^2―）與c（Na^＋）均增大

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋+2e^-= Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu^2＋向銅電極移動

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B、實驗II：酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C、實驗III：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

直接生成碳-碳鍵的反應(yīng)是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應(yīng)。例如：

(1) 化合物Ⅰ的分子式為         ，其完全水解的化學(xué)方程式為         （注明條件）

（2）化合物Ⅱ與足量濃氨溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為        （注明條件）

（3）化合物Ⅲ沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為        ；Ⅲ的一種同分異構(gòu)體V 能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂，化合物V 的結(jié)構(gòu)簡式為       

（4）反應(yīng)①中1個脫氫劑Ⅵ（結(jié)構(gòu)簡式見下）分子獲得2個氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為       

下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為            ；1mol該產(chǎn)物最多可與molH₂發(fā)生加成反應(yīng)。

利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率v_I、v_II和v_III從大到小的順序為          ；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第    種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g).該反應(yīng)的。

①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）

②將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

 寫出由CO₂生成CO的化學(xué)方程式                       

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法出去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①          和②             

（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有              ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                

（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的例子方程式為                   

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為       極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl₄^―和Al₂Cl₇^―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為                

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是             

某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是                                     

（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。實驗如下：

①配制250ml 約Ba(OH)₂·8H₂O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，           ，將溶液轉(zhuǎn)入            ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將          （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計算Ba(OH)₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=       （只列出算式，不做運算）

（4）室溫下，    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)₂溶液。

下列敘述正確的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉