高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取

NH₄ClO₄ (aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄ (aq)+NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供

熱就能進(jìn)行，其原因是                     。

(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖9）。從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng)）                                                            

        、干燥。

 (3）樣品中NH₄CIO₄的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約H₂SO₄  溶解于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mLNaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次

①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00ml H₂SO₄ 溶液的玻璃儀器是________。

②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是_____（填寫(xiě)步驟號(hào)）。

③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 _____

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：（g）+ （g）====（g）+（g） =

      （g）+ （g）====（g）+（g）=

      （g）====（g）+（g）             =

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（2）熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的與進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。

（4）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

（5）MgCu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，MgCu與H反應(yīng)，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。MgCu與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

A．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問(wèn)題：

（1）分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為                  ，1mol含有鍵的數(shù)目為         。

（2）化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要原因是                        。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                         。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是                ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O

C₆H₁₂O₆­+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為        

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是             

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO₂):n(NO)=1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是               （用化學(xué)方程式表示）

（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是           。

（5）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有        。

將（腺苷酸脫氨酶基因）通過(guò)質(zhì)粒pET28b導(dǎo)入大腸桿菌并成功表達(dá)腺苷酸脫氨酶。下列敘述錯(cuò)誤的是

A每個(gè)大腸桿菌細(xì)胞至少含一個(gè)重細(xì)胞質(zhì)粒

B每個(gè)重組質(zhì)粒至少含一個(gè)限制性核酸內(nèi)切酶識(shí)別位點(diǎn)

C每個(gè)限制性核酸內(nèi)切酶識(shí)別位點(diǎn)至少插入一個(gè)ada

D每個(gè)插入的ada至少表達(dá)一個(gè)腺苷酸脫氨酶分子

下列說(shuō)法不正確的是

A化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

B原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)

C分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，面對(duì)溶解度無(wú)影響

D酶催化反應(yīng)具有高效、專(zhuān)一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義。

下列說(shuō)法不正確的是

A變色硅膠干燥劑含有CoCl₂,干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能

B“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用

D除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO₄溶液。濃硫酸的洗氣瓶

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 。下列說(shuō)法正確的是

A.  原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.  XZ₂、X₂M₂ 、W₂Z₂均為直線型的共價(jià)化合物

C.  由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.  由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是

A.液滴中的Cl ^– 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：

O₂+2H₂O + 4e =4OH

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe ²⁺由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^- 形成Fe(OH)₂ ,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則腹肌發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu － 2e ＝ Cu²⁺

褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到

   下列說(shuō)法不正確的是

A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)

B.在色氨酸水溶液中，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C.在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

下列說(shuō)法不正確的是

A.已知冰的融化熱為6.0 kJ·mol¹，冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol¹。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡 向左移動(dòng)，a減小，變小

 C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（1）、環(huán)己烯（1）和苯（1）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ、-3747kJ和-3265kJ，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵。

D.已知：       

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