在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（       ）

       A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液  B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

       C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液    D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g 的鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（      ）

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多

B. 鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 醋酸與鋅反應(yīng)的速率小

D. 鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

下列表達(dá)式中能精確計算任意濃度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度[c(OH^-)]的是（K_w表示水的離子積）（    ）

A．c(OH^-)＝c(NaOH)            B．c(OH^-)＝c(NaOH)＋

C．c(OH^-)＝c(NaOH)＋K_W       D．c(OH^-)＝c(NaOH)－

將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中C(Na⁺)>C(X^-)，則下列關(guān)系錯誤的是（      ）

A．C(OH^-)<C(H⁺)                                    B．C(HX)>C(X^-)

C．C(X^-)+C(HX)=2C(Na⁺)                        D．C(HX)+C(H⁺)=C(Na⁺)+C(OH^-)

25℃時，某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識該酸，請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）              

                                                                           。

(2)探究HA是強酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強酸還是弱酸。你的結(jié)論是           ，理由是                        。

(3)若HA是強酸、BOH是強堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=                  。

25℃時，（1）、將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，

溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)

（3）、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈        ，醋酸體積           氫氧化鈉溶液體積。

（4）、將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H^＋)            氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ          ｎ。

（5）、相同物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄和（NH₄）₂SO₄溶液，都呈    性，前者顯酸性的主要原因是                                ；后者顯酸性的主要原因是                                                         。

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__        __。

A．9               B．13               C．11～13之間               D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);  B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺);

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小;

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①__            _、_          __和_          __三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。

（2）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                          。

（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）       c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）        

c（Cl^－）。

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達(dá)到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。

（2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t₁達(dá)到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、ymol、wmol，達(dá)到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液13ml，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)