非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、

Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是

A．CO           B．NO2            C．SO2             D． NO

下列離子方程式中正確的是                                         

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42-  = BaSO4↓+ H2O

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．單質(zhì)：是否只含一種原子         B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

C．共價化合物：是否含有共價鍵     D．強(qiáng)電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離

下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液                ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液  ④NaHCO3投入AlCl3溶液

A．只有①　　　　B．只有③　　　　 C．只有②③　　　D．只有①③④

下列說法正確的是

A．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

B．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)

C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 

A．使石蕊變紅的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－ 

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－

C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－

D．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

下列排列的順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；   B. 堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH   

C. 原子半徑： Na＞S＞O        D. 結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

下列說法正確的是  

A．7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子

B．28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個碳原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

D．2.9 g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8 NA個

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2�、赬2YZ3�、踃2YZ2  ④X2Y2Z4�、軽3YZ4�、轝YZ3，其中可能存在對應(yīng)物質(zhì)的是　

A．只有②        B. 只有②④　　  C. 只有②⑤⑥　　   D. 只有①②③④

為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是

A．NH3 • H2O     B．NaOH      C．Na2CO3     D．MgCO3