化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

    A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

    B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu²⁺)基本保持不變

    C．合成氨中采取及時分離液態(tài)氨來提高反應(yīng)速率

D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

下列化學用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS^－+ H₂O H₃O⁺+S^2－

B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：

Al³⁺ + 3H₂O＝Al(OH)₃(膠體)  +  3H⁺

C．已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol^-1 

         2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol^-1

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

A．b＞a＝d＞c                        B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c                        D．c＞a＝d＞b

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

    A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

       C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^－

       D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺+ 4O₂↑+ 6H₂O

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M^＋)＝c(R^＋)

C．稀釋前，c(ROH)＝10 c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH^－)前者是后者的 10倍

(18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。

a．MnO₂　　b．  CuSO₄     c．Na₂SO₃        d．FeCl₃

(5)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式。

 (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，

N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為____________，

M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，

M中陽離子的鑒定方法 __________。

(8分)金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。

(1)寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式______。

(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是______g，溶液中的c(SO42-)＝______mol/L。

 (3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則X極是     （正、負極），電極反應(yīng)式        。Y極的材料名稱是       ，電極反應(yīng)式        。

(14分)芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

(1)C中含氧官能團的名稱是          ；B→A的反應(yīng)類型是          。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是           。

(3)寫出下列化學方程式：

   ①D與銀氨溶液反應(yīng)___________；②E→I          。

(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由_______________。

(5)D的一種同系物W(分子式為C₈H₈O₂)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①屬于芳香族化合物　

②遇FeCl₃溶液不變紫色　

③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)

（10分）為測定乙炔的相對分子質(zhì)量，某小組利用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學方程式是           。

（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因          。

（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等氣體，CuSO₄溶液除H₂S氣體的反應(yīng)類型是              （基本反應(yīng)）。

（4）實驗前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量(用含字母x、y的代數(shù)式表示)：__________(不寫計算過程)。

（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是________。

A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的KMnO₄酸性溶液

B．將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶

C．通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO₄酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出

（6）另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，則改進的措施是______________。

. (10分)下列三個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

請回答：

(1)反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃的表達式                。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=    （用K₁、K₂表示）。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有

   ________(填寫字母序號)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．擴大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時__________________； t₈時__________________。

      ②若t₄時降壓， t₆時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時

間的關(guān)系線。