下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

利用右圖所示的裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料,開關(guān)K₁,與K₂處于不同的閉合狀態(tài)時(shí)，可將該裝置廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確

的是

A. 若關(guān)閉K₂,打開K₁，X、Y均為石墨,Z是NaCl,則X附近能得到氫氧化鈉

B. 若關(guān)閉K₂，打開K₁,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO₄ ,該裝置可用于銅的楮煉

C. 若關(guān)閉K₁，打開K₂,X是Cu銅，Y是是H₂SO₄，則溶液中的移向Y極

D. 若關(guān)閉K₁,打開K₂，X是Cu銅,Y是Fe，Z是含有空氣的海水，該裝置可用于保護(hù)Fe

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應(yīng)：

，溫度分別為T₁和T₂時(shí),X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 達(dá)到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉(zhuǎn)化率也減小

B. 達(dá)到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 當(dāng)溫度為T₂時(shí)，若開始加人1 mol X,2mol Y,2 mol Z和1mol M,達(dá)到平衡后乙的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%

D. 當(dāng)溫度為T₁時(shí)，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：

將5.52gFeOJe₂O₃、CnO的混合物加入120mL1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí),消耗NaOH溶液40mL;將等質(zhì)量的原混合物用CO氣體加熱還原,則在該實(shí)驗(yàn)過程中CO失去電子的物質(zhì)的量不可能是

A. 0.06mol    B. 0.12mol    C. 0.18mol    D. 0.20mol

(10分）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1) 從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。（填寫化學(xué)式）

(2) "三酸”的稀溶液均能作為NH₃的吸收劑廣三酸”中的任意“一酸”與KH₃反應(yīng)的離子方程式是________________________________

(3) 純堿生產(chǎn)工藝是沿用化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________

②使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)________ (填“ I ”或“II”)。

(4) 若將1mol/L鹽酸逐滴加入0.5mol/L燒堿溶液至恰好完全中和,所得溶液中的離子濃度大小順序是________________________

(12分)A、B、C、D、E五種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Y, Y晶體中無分子,也無A、C的離子。A、B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物M,D、B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物N,化合物M和化合物N的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且餡色反應(yīng)均呈黃色。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 元素C的氣態(tài)氫化物是________分子(填寫“極性”或“非極性”)。

(2) B₂D₂的電子式是________________

(3) X可以使溴水褪色,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(4) 化合物M與化合物N的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1： 1，該反應(yīng)的離子方程式是________

(5) 右圖是BE晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。下列說法正確的是________________。

A. 與B⁺距離相等且最近的E^_共有6個(gè)

B. —個(gè)BE晶胞中含有1個(gè)B ⁺和1個(gè)E^_

C. 與B⁺距離相等且最近的B ⁺有8個(gè)

D. 與B⁺距離相等且最近的構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體

(6) 將原子序數(shù)介于B、C兩元素之間的單質(zhì)、單質(zhì)B與水反應(yīng)所得的溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：O

(6分)處理含CN^- (其中C為+ 2價(jià)）的工業(yè)廢水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C為+4價(jià)），反應(yīng)的離子方程式為： ,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組。請(qǐng)回答：

(1) 該離子方程式中e:f的值是________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A.0.5  B.1   C.2   D.不能確定

(2) 若d=e =l，則 b=________

(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則生成的氣體在標(biāo)況的體積是________。

(12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人,在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。

(1) 已知草酸（H₂C₂O₄)晶體分解的化學(xué)方程式為。下列裝置中,可用作上述反應(yīng)制取氣體的是(填編號(hào)）。

(2) 某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃• nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A中盛放的液態(tài)試劑是________ (填編號(hào)）。

a.濃硫酸    b.飽和碳酸氫鈉溶液    c.氫氧化鈉溶液   d.氯化鈣溶液

②在點(diǎn)燃C處酒楮燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a)檢查裝置氣密性；(b) ________________

③某同學(xué)認(rèn)為鐵銹樣品與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的.應(yīng)選用 ________________（填編號(hào)）。

a. KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 d.酸性KMnO₄溶液

④在本實(shí)驗(yàn)中,下列情況會(huì)使測定結(jié)果n偏大的是________ ________ (填編號(hào)）。

a.缺少裝置B    b.缺少裝置E    c.反應(yīng)后的固體中有少量Fe₂O₃• nH₂O

⑤準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10. 00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g,則n =________。

(8分)燃煤廢氣中的氮氧化物、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

(1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：

則CH₄ ( g)將NO₂ (g)還原為N₂(g)等的熱化學(xué)方程式是________________________________

(2)將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的化學(xué)方程式為：。已知在一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)隨溫度的升高而CO₂的轉(zhuǎn)化率降低。則該反應(yīng)的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池,則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________,放電過程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。