下列說法正確的是(    )

A．在物質(zhì)的量均為1mol的LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為4∶5∶6

B．Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-四種離子的半徑依次減小

C．在原子中，質(zhì)量數(shù)一定大于質(zhì)子數(shù)

D．一個乙烷分子中存在7對共用電子

下列反應的離子方程式的書寫中，正確的是(   )

A．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca²⁺+ HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

B．向溴水中通入SO₂：Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+SO₄^2—+2Br^—

C．向水中通入Cl₂：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^—+ClO^—

D．把一小塊Na投入到足量的水中：Na + H₂O=Na⁺+ OH^—+ H₂↑

某反應中有六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^—和Co²⁺，已知氧化性：Co₂O₃>Cl₂。下列敘述不正確的是(    )

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂      

B．微粒的還原性Cl^—>Co²⁺

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D．若有3molH₂O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移

用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    )

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，產(chǎn)生2.24升的氣體（在標況下）

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A

D．在石墨的晶體結(jié)構(gòu)中，共價鍵與碳原子個數(shù)的比值為 2:3

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如右表所示：取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是(    )

①MgSO₄　  ②NaOH　  ③(NH₄)₂SO₄　   ④Mg(NO₃)₂　   ⑤NH₄NO₃

A．①②           B．③④           C ．①⑤          D．③⑤

有機物甲（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中間體，也是合成抗血栓藥、哮喘藥、強心藥等藥的重要中間體。下列對它的分析合理的是(    )

A.甲分子中所有原子可能共同一平面  

B.甲分子的分子式是C₉H₆O₂N

C.甲分子遇FeCl₃溶液呈現(xiàn)紫色   

D. 1mol甲最多可以分別和1 mol NaOH、1 mol Br₂反應

向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是(   )

A．得0. 2 molNaCl和0.08 mol NaHCO₃

B．剩0.04 molNa₂CO₃，得0.20 molNaCl

C．剩0.06 molHCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO₃

D．得0.06 molNaCl和0.08 mol NaHCO₃

（14分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題:

(1)A元素的名稱是      ，E元素在周期表中的位置是                     ；

(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              （填化學式）；

(3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；

(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于             晶體；

 ②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                          ；

(5)向化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為：                                                                       ；

(6)若由A、 C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式                                                 。

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出�！�…

請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接( )

(2)A中常選用的固體反應物為____________；D中應選用的液體為___________ （填化學式）

(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應。

(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為                                                  。

(5)在第四步中分離NH₄Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃約占5%—8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na^＋。簡要寫出操作和現(xiàn)象                                        。

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學式）。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要           （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)在電解飽和食鹽水的實驗中，若收集的H₂為3.36 L（在標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為             ，同樣條件下收集的Cl₂        （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)實驗室制備Cl₂通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發(fā)生反應的離子方程式為：                                                                       ；

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置         （填代號）

可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請結(jié)合化學平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學式）吸收，寫出發(fā)生反應的離子方程式               。