（10分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。

  (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是   （填序號(hào)）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

  B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹�火點(diǎn)

  D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

  E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

  (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C0₂(g)+

  3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測(cè)得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=        。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

(3)以KHC0₃溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C0₂還原為甲醇。請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)陰極的離子方程式：                          

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                           

（10分）鈦白粉（主要成分是Ti0₂），覆蓋能力強(qiáng)，折射率高，無(wú)毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTi0₃，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問(wèn)題：

  (1)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質(zhì)A是    ；上述制備Ti0₂的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物是    ，可回收利用的物質(zhì)是：___________________。

  (2)寫(xiě)出TiOS0₄溶液在加熱條件下水解反應(yīng)的離子方程式：                  

  (3)為測(cè)定TiOS0₄的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3Ti0²⁺+Al+6H⁺==3Ti³⁺+AP++3H₂0。過(guò)濾后，取出濾液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30mL FeC1₃溶液。待測(cè)鈦液中TiOS0₄的物質(zhì)的量濃度是____________________。

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。

  (1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS0₄·7H₂ 0)置于燒杯中，__________________________。

  (2)提出假設(shè)：

  甲同學(xué)認(rèn)為是FeS0₄與HN0₃作用

  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO₃作用

  (3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。

  寫(xiě)出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

  丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn)，他的理由是__________________

  (4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(SCN)₃與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                      。

  (5)通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論：

  a、用SCN ^-間接檢驗(yàn)Fe²⁺時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過(guò)量”）；

  b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe³⁺

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：

  (1)實(shí)驗(yàn)步驟：

  ①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。

  ②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

  ③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。

  ④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。

  (2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：

①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是             ；

②滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；

③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是                ；

④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年代，之所以有先后，主要取決于

       A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱                                    B．金屬在地殼中的含量多少

       C．金屬的化合價(jià)高低                                    D．金屬的活動(dòng)性大小

向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入過(guò)量Na₂O₂固體，微熱攪拌后再加入過(guò)量鹽酸，溶液中陽(yáng)離子數(shù)目變化最小的是

       A．Fe²⁺                                              B．Fe³⁺                                               C．Al³⁺                                               D．NH₄⁺

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

       ①C、CO                     ②AlCl₃、Al(OH)₃        ③Fe、Fe(NO₃)₂                      ④Na₂CO₃、NaHCO₃

       A．①②③④               B．①②                      C．③④                      D．①③

下列敘述正確的是

       A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子， 還原能力越強(qiáng)

       B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

       C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

       D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

實(shí)現(xiàn)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓，正確的做法是

       A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液               B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液

       C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液               D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

向含有amol AlCl₃溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是

       ①amol   ②bmol   ③a/3mol   ④b/3mol  ⑤0mol    ⑥(4a-b)mol

       A．①③④⑤⑥            B．①②③④⑤            C．①④⑤⑥               D．①④⑤