右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗，下列相關說法正確的是

A.食鹽水中有氣泡逸出                   

B.鐵表面的反應為                        

C.紅色首先在食鹽水滴的中心出現

D.該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕

一定量的鋁鐵合金與300mL 2mol/L的硝酸完全反應，生成3.36L NO（標準狀況），三價鐵鹽和鋁鹽等，向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使完全反應并生成沉淀最多，則所加入NaOH溶液的體積是

  A.150mL     B.300 mL      C.450mL       D.600 mL

把鋁粉與的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應，之后將生成物與足量鹽酸充分反應：后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是

  A.1：1      B.3：4      C.9：8       D.4：3

將物質的量相等的和溶于水，形成VL混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積（x）與生成沉淀的物質的量（Y）的關系的是

8分）一定條件下經不同的化學反應，可以實現圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍；X、F和Y為氣體單質，且Y為有色氣體，F為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B。

（1）寫出下列物質的化學式：A              ; Y              .

（2）寫出反應②的離子方程式                                               

（3）寫出反應③的化學議程式                                               

（4）常溫下PH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質的量關系

D               W(填“大于”“ 小于”或“等于”)

（8分）糖類物質為很多生物生命活動提供能量。

（1）已知 45g葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應的熱化學方程式                                             。

（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示，其負極反應為：                .

電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從     極區(qū)

移向          極區(qū)（填“正”或“負”）

（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質量為           。（假設溶液體積不變）

（12分）已知固體草酸（）分解的化學方程式為：

某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有和兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

（1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次是      、       （填答案編號）a.濃硫酸      b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液     d.氯化鈣溶液

（2）在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；

 （b）                                                            ;

(3)E裝置的作用是                                                。

   上述裝置最后尾氣處理的方法是                           ：

（4）準確稱量樣品質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=           .

(5)在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是          （填答案編號）

  a.缺少裝置B     b.缺少裝置E          c.反應后的固體剩余少量

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質。在某溶液中可發(fā)生下列反應：

(1)試將上述反應改寫成離子議程式                                           

（2）該離子反應的平衡常數表達式為：K=                                 ；

（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。

若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  

                                                                             ；

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

某科學實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后數字表示對應的坐標）：

問題：

（1）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是         （填答案編號）。

  a.0～1min     b.1～3min     c.3～8min    d.8～11min

(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                 。

（3）下列表述能表示該反應已達平衡的是          （填答案編號）

  a.容器內壓強不再改變                  b.容器內氣體的密度不再改變

  c.容器內氣體平均摩爾質量不再改變       d.容器內各物質的物質的量相等

化學與生產、生活密切相關，下列表述正確的是

A．一些劣質瓶裝水中溴酸鹽超標，長時間飲用可能致癌

B．日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數為137

C．由于氮原子不易得失電子，所以氮氣化學性質穩(wěn)定，可用于一些農作物、食品等的保存

D．為減少碘元素缺乏引領疾病，我國目前在市售食鹽中強制加入碘單質以補充居民碘攝入量

某短周期元素其原子核外最外層電子數為其內層電子數的兩倍，則有關說法正確的是

A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在

B．植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過程中起非常重要的作用

C．其單質不能與任何酸發(fā)生化學反應

D．其最高價氧化物不支持任何物質的燃燒，可以滅火