下列推斷合理的是

    A．在常溫下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂= Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，說明H₂CO₃酸性強(qiáng)于H₂SiO₃；

在高溫下，，說明H₂SiO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃

    B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，則

      c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

    C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g時，則溶液中

      2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

     D．在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑

T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是：

A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A(g)＋B(g)     4 C(g)

B．在 t₁時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/t₁  mol·L^－1·min^－1   

C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是

A．一定不含F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺

B．一定含有Al³⁺，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺至少含有一種或兩種皆有

C．溶液可能含有NO₃^－

D．一定含有Fe³⁺，但一定不含F(xiàn)e²⁺

將反應(yīng)2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I(xiàn)₂設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電流計讀數(shù)為零時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．乙池中若換為Fe電極和FeCl₂溶液，則電流計指針向相

反方向偏轉(zhuǎn)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₃固體，乙中石墨電極仍為負(fù)極

把3體積的NO₂氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO₃飽和溶液，②濃H₂SO₄，③Na₂O₂的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測定）

（A）1體積NO　  （B）2體積NO₂和0.5體積O₂

（C）2體積O₂　   （D）0.25體積O₂

甲、乙、丙、丁分別是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

      A．BaCl₂ Na₂CO₃  AgNO₃  鹽酸           B．BaCl₂ Na₂CO₃  鹽酸  AgNO₃

      C．Na₂CO₃ 鹽酸  AgNO₃  BaCl₂       D．AgNO₃  鹽酸  BaCl₂ Na₂CO₃

據(jù)悉，奧運(yùn)會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO₃+6P＝3P₂O₅+5KCl，下列有關(guān)敘述正確的是

     A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5

     B．上述反應(yīng)中消耗62gP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中

      的水分，生成磷酸小液滴（霧）

   D．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

       B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L^－1

       C．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0

D．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，E值會減小

下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：

，下列說法正確的是

A．放電時正極反應(yīng)為：VO⁺₂+2H⁺+e^—=VO²⁺+H₂O

      B．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑

      C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

      D．放電過程中，H⁺由正極移向負(fù)極