對下列實驗事實的解釋正確的是（    ）

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產物能溶于濃硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO₄^2—

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂；②向NaAlO₂膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl₃溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸（    ）

    A．①②            B．①③             C．①④            D．②③

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，不正確的是（    ）

    A．對熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃                        B．常溫時水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

    C．與稀鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃        D．相對分子質量：Na₂CO₃>NaHCO₃

類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是  （    ）

A．Mg可由電解熔融MgCl₂制取，Al也可由電解熔融AlCl₃制取

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．SO₂能使品紅溶液褪色，CO₂也能使品紅溶液褪色

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔點也依次升高

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素， Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是 （    ）

    A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

    B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

    C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

    D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（    ）

    A．FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

    B．NO₂與水的反應：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

    C．醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

    D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al（OH）₃↓＋CO₃^2－

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（   ）

    A．K^＋、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－             B．H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

    C．Na^＋、S^2－、OH^－、SO₄^2－             D．Na^＋、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是(　　)

A.254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D.反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品。下列說法正確的是(　　)

A.原子半徑：C＞D＞A＞B       

B.C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得

C.C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

D.A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

下列有關物質分類或歸類正確的一組是(　　)

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物  

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽

A.①和②         B.②和③            C.③和④            D.②③⑤