下列敘述不正確的是

    A. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不同

    B．淀粉、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．油脂、塑料、天然橡膠都是高分子化合物

下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在含有大量I^－離子的溶液中：Cl¯、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－能夠大量共存

C．在由水電離出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄²¯、C1¯、HCO₃¯

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

B．0.1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

C．1L 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目小于N_A

D．在標準狀況下，11.2L氖氣中含有氖原子數(shù)為0.5N_A

下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性

B．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₄ 難溶于鹽酸

C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－1 AgNO₃ 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^— ）＋c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）

C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是

A． 原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．如將Cu電極改為Fe電極，CuSO₄溶液改為FeSO₄溶液，則Zn電極依然作負極

D．鹽橋中裝有瓊脂－飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

A．R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Y、Z中X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．除去CO₂中的HCl  B．稀釋濃硫酸  C．檢查裝置氣密性   D．實驗室制備乙烯

（16分）龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。

I、已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）龍膽酸甲酯的分子式為                ，它的含氧官能團名稱為             。

（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是       （填字母）。

A．不能發(fā)生消去反應(yīng)      B．難溶于水

C．能與溴水反應(yīng)          D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       

                       。（不用寫反應(yīng)條件）

II、已知X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得轉(zhuǎn)化過程中的C₄H₈為純凈物：

回答以下問題：

（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                       

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl₃溶液顯色；③酯類。

（5）寫出B生成C的化學(xué)方程式                              ，它的反應(yīng)類型是

       反應(yīng)。

（16分）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：

第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－1

第2步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂=+226.3 kJ·mol^－1

（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式：                              

（2）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫       B．采用高壓       C．添加高效催化劑      D．定時分離尿素

（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定。

②反應(yīng)進行到10 min時測得CO₂的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO₂)＝     。

（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產(chǎn)聯(lián)合進行以提高經(jīng)濟效益，合成氨的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = —92.4 kJ/mol

請在答題卡的坐標圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。

（5）有一工業(yè)投產(chǎn)前小實驗：在一定溫度和壓強下，將6 molH₂和2 molN₂在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)約為11.1％（即1/9），此時H₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字。）