（12分）I．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

(注：R表示烴基或H原子)

⑴ A為羧酸，其分子式為C₄H₈O₂，8.8gA與足量NaHCO₃溶液反應生成        L CO₂（標準狀況，不考慮CO₂溶于水）。

⑵寫出符合A分子式羧酸類物質(zhì)的結構簡式：　                                       。

⑶已知A→B屬于取代反應，B為一鹵代羧酸，其核磁共振氫譜只有兩個峰，寫出B→C的反應方程式：　　　　                             　　　　　　　　 　　　。

⑷寫出F的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　。

II．按如下路線，由C可合成酯類高聚物H：

 C             G  H

⑸寫出G→H的反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(12分)

隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：

⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①T₁℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。

②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是        　　      。

③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是   　　　　　　　　　　。

（12分）

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為                                                          　                  。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是               ；

（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是          、          和過濾。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是                          　                。

（5）為測定產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是                                        （任寫1點）。

（12分）

用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質(zhì)實驗。（實驗裝置如右圖所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實驗

中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是　　　　　�。�填名稱） 

C中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　             　　　　　 。

（2）若要制O₂，B為黑色固體，A中的試劑是         （填化學式），C中盛 

有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開分液漏斗的開關后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)?/p>

血紅色，寫出C 中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知氧化性強弱：KMnO₄>Cl₂>KIO₃>I₂。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是　　　  　　　　　　　，繼續(xù)反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因為　  　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

（12分）

已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強酸。

(1)請寫出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族

(2)將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能有       氣體。

(3) 小明擬對HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進行驗證和探究。他設計了如下實驗裝置圖

初步探究設計：

①其中直形玻璃管中所裝的藥品是              （寫名稱）

②足量四氯化碳的兩個作用是：　　　　　　　　                                     。

進一步探究：

查閱資料：氧化性強弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄^2－，且較稀的硝酸不能氧化I₂。

③小明擬對溶在水層的其它混合氣體成分做進一步探究。請你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實驗報告。

限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法不正確的是(  )

A. 利用碳化硅（俗稱硅石）的硬度很大，可用作砂紙的磨料

B. 利用高純硅的半導體性能，可以制成光電池

C. 透明陶瓷（如氧化鋁）具有良好的光學性能，可制防彈汽車的車窗

D. 硅橡膠既耐高溫又耐低溫，用于制造火箭、導彈、飛機的零件

設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(  )

A. 1.00molSiO₂中含有分子數(shù)目為1N_A

B. 常溫常壓下，1 mol臭氧和1 .5mol氧氣質(zhì)量相同

C. 標準狀況下，2.24L SO₃含有分子的數(shù)目為0.1N_A

D. 1mol Cl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(  )

A．通入溶液中          B．通入已酸化的溶液中

C．一充滿NO₂試管倒扣在水中      D． 通入溶液中

下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是(  )

A．氮氣作為填充氣               B．純堿除去油污

C．雙氧水消毒                   D．SO₂作為一些紙張的漂白劑

下列離子方程式書寫正確的是(  )

A．Na₂O₂與水反應    2O₂^2－+ 2H₂O =O₂­↑+ 4OH^－

B．過量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中     ClO^－+CO₂+H₂O= HCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液  CO₃^2－+2H^＋ = CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液2HSO₃^－+Ba^2＋+2OH^－= BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O