將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是

    A．當c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)

    B．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

    C．達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大

D．4 s內(nèi)，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是

NH₃中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li₂NH）是一種良好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li₂NH＋H₂→LiNH₂＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是

    A．Li₂NH中N的化合價為－1         

B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

    C．LiH中的陽離子半徑大于陰離子半徑 

D．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

關(guān)于如右圖所示裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．電子由Fe流向Pt                                       

C．Pt為正極,其電極反應(yīng)為：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

D．Fe為負極．其電極反應(yīng)為：4OH－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________

    a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)

    c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態(tài)

    d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。

（16分）某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。

    I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

   （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：___________________________________。

   （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

    寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________、____________________。

（4）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。

    Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________________________（用含m、b的表達式表示）。

（6）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。

（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實

驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因

是__________________。

   （8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他

常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準確的計算出鐵的

質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。

A．用排水法測定H₂的體積

B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

（13分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

    ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝___________

 ②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO₂  

B．在原容器中再充入1molH₂

    C．在原容器中充入lmol氦氣   

D．使用更有效的催化劑

    E．縮小容器的容積   

F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ ＋H^＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

   （3）標準狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L

的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

_______________。

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

 （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中錯誤的是:

A  含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化

B  各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因

C  劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害

D  廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是:

A  濃硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等氣體

B  二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等

C  氟化鈉可用于預防齲齒

D．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬

下列敘述正確的是:

A．NaHCO₃與石灰水反應(yīng)，當n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，HCO₃^－完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，當n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n(OH^－)∶n(Al^3＋) = 1∶1時，鋁元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe^3＋形式存