下列各種性質(zhì)的比較中．正確的是                                          （   ）

A．分子的穩(wěn)定性：HF>H₂O>NH₃             B．熔點(diǎn)：金剛石>汞>硫

C．離子的半徑：Cl^->Al³⁺>Na⁺              D．沸點(diǎn)：AsH₃>PH₃>NH₃

25℃、101 kPa條件下，反應(yīng)2N₂Q（g）=4NO₂（g）+O₂（g）  △H=+56．7 kJ·mol^-1能自發(fā)進(jìn)行的原因               （   ）

A．是吸熱反應(yīng)         B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減小的反應(yīng)    D．是熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透。遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是              （   ）

A．相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

下列有關(guān)貯存方法的敘述錯(cuò)誤的是

A．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處

B．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

C．氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D．實(shí)驗(yàn)室中少量的金屬鈉保存在煤油中

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋與M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．

下列說(shuō)法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒(méi)有沉淀生成的是

（10分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0．3g～0．5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO + xI^- + yH⁺ = 2NO↑+ I₂ +zH₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是          ，y的數(shù)值是         。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙的生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)

有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱為              。

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列

物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是           ，

a．NaCl        b．H₂O₂      c．NH₄Cl        d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

（12分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H₂SO₄（密度為1．84 g/cm³）及蒸餾水。

（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。

（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH ___________g，應(yīng)用量筒量取濃H₂SO₄________mL。

（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            

                                                                      。

（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                     ___________。

（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________

A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒(méi)有使用游碼）

C．溶解H₂SO₄操作時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。

D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液

E．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

G．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度