描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

                                表1

                                表2

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號(hào)）。

A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體         D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   

（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃。現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L^-1

（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，則a    b（填“大于”、“等于”、“小于”）。

（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

若該隔膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液，右邊充滿酸性KMnO₄溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左       ，右       。（從下列選項(xiàng)中選擇）

A．無(wú)觀顯現(xiàn)象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺              D．有紅褐色沉淀生成

試寫出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式          。

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素單質(zhì)的電子式                ，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為         。

（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，寫出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式          。

（3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                   。

（4）一定條件下，A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時(shí)，可放出18.48kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

甲狀腺激素對(duì)于人和高等動(dòng)物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示。 

（1）請(qǐng)寫出在強(qiáng)酸性條件下，由KI和KIO₃反應(yīng)制得I₂的離子方程式：          。

（2）上述圖示中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程有          （填序號(hào)）。

（3）制備KIO₃的方法較多：利用③的原理是I₂在一定條件下還原KclO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。

（4）利用①的原理是以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，K1溶液為電解質(zhì)溶液（混有K₂Cr₂O₇）電解，總反應(yīng)方程式為

試寫出陰極反應(yīng)方程式：               。

“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（填序號(hào)）

A.2H₂（g）+O₂（g） 2H₂O（l）   △H= －142.9kJ·mol^—1

B.H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（l）  △H= －285.8kJ·mol^—1

C.2H₂+O₂2H₂O（l）              △H= －571.6kJ·mol^—1

D.H₂（g）+1/2O₂（g） H₂O（g）   △H= －285.8kJ·mol^—1

Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H₂的反應(yīng)步驟

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+___________________      ④2HgO2Hg+O₂↑

請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H₂的主要缺點(diǎn)：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O₂、SO₂和H₂O）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。

在850℃時(shí)，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x mol H₂，則：   

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體       g；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，

①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是            ；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl₃·6H₂O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體。

填寫下列空白：

  （1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。

（2）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是          。

（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl₃·6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由                   。

（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO₃）₃，為了制得較純凈的FeCl₃·6H₂O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。

（5）若要測(cè)廢鐵屑的純度，可測(cè)出從B處放出氣體的體積，測(cè)量氣體體積時(shí)，需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，現(xiàn)有下列裝置測(cè)定從B處放出氣體的體積（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積），應(yīng)選用          （填序號(hào)），理由是          。

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是

A．①④⑤  B．②③④  C．②③⑤  D．①③④⑥

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是                                                                      （    ）

①由同種元素組成的物質(zhì) ②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 ④只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) ⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì) ⑥分子式為C₃H₆O₂的有機(jī)物

A．②③                               B．④⑤                    C．①④                     D．②⑥

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是                                                                                        （    ）

A．甲基的電子式為： 

B．NH₄H的電子式：

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                 

D．鍵線式表示的有機(jī)物是CH₄

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是                                                                                             （    ）

A．配制溶液的操作中，轉(zhuǎn)移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌會(huì)使得所配溶液濃度偏高

B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于過(guò)濾器中，邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗

C．實(shí)驗(yàn)室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO₄溶液時(shí)，需稱取膽礬的質(zhì)量為50．0 g

D．制備Fe（OH）₃膠體時(shí)，將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液