幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來

B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體            

D．I在DB₂中燃燒生成兩種化合物

（6分）（1）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H₂O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

（8分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、HCO₃^-、Cu²⁺，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

 ①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液, 溶液變紅色

②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱, 有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

③取少量該溶液，加BaCl₂溶液, 有白色沉淀生成

④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO₃溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃

⑤取少量該溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是                       。

（2）溶液中肯定不存在的離子是                      。

（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是                        。

（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為              

（2）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程                        

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                    。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

                                                            。

（12分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F        ，H      。

若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是              ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是                。

（2）寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式                       。

（3）B的稀溶液與AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10^－10。將等體積的B稀溶液與AgNO₃溶液混合，若B的濃度為2×10^—4mo1/L，則生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象              ，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是                         。

（14分）醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。

（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學(xué)式      。

（3）酸化時加鹽酸的目的為：

①                                                                ，

②防止Ca²⁺ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。

（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                    。

（5）為測定樣品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。

①通過計(jì)算，樣品中含CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       。

②若所測樣品 CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為                                            。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

B．1mol C₅H₁₂分子中含有的共價鍵數(shù)目為16N_A

C．1L 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.5mol

D．CO₂通過Na₂O₂使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

下列離子方程式書寫不正確的是                                                                            

A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，

4OH^- + 3SO₂ = SO₃^2-+2HSO₃^-  + H₂O

B．CuCl₂溶液與Na₂S溶液2:1反應(yīng)，Cu²⁺+ S^2-－= CuS↓

C．Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂= 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

D． 1mol／L的NaAlO₂溶液和2．5 mol／L的HCl等體積互相均勻混合：

Cu₂O呈紅色，在酸性條件下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。用H₂還原CuO所得產(chǎn)物呈紅色，若要檢驗(yàn)其中是否含有Cu₂O，以下試劑選擇和判斷方法均正確的是：

合成氨反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是：

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，從11min起其

它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁＞T₂，K₁＞K₂