下列離子方程式與所述事實相符且正確的是    

利用下列實驗裝置(依次為①—④)能完成相應實驗的是

A．實驗①測定化學反應速率           B．②能證明非金屬性  Cl＞C＞Si

C．實驗③室制取并收集NH₃            D．裝置④模擬鐵的腐蝕

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度

均為c(Na⁺) = c(A^—)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH₃COOH)>n(HCl)

D．當0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均

為  c(A^—) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^—)

洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,  其結構如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是（連四個不同基團的碳屬于手性碳）

A．分子中含有6個手性碳原子    

B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

C．一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應

D．1 mol洋薊素最多可與11 mol NaOH反應

Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為甲同學繪制，圖2是乙同學根據(jù)實驗結果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情況如表。下列說法正確的是（    ）

A. 據(jù)圖計算得n(Mg²⁺):n(Al³⁺)=2:1

B. 圖1實驗中，OA段生成兩種沉淀

C. 根據(jù)上述信息得出對應的溫度下：Ksp(Al(OH)₃)>Ksp(Mg(OH)₂)

D. 結合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg²⁺+2AlO₂^—+4H₂O ＝2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。

甲+乙丙+丁

（1）轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。

① 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是       。

② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，則反應的化學方程式是      。

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。

① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是       。

② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應的化學方程式是     。

③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙

 稀溶液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是      。

（3）Hofmann依據(jù)上述轉化關系測定氨分子的組成�，F(xiàn)用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處。

 ① 滴下濃氨水一段時間后，試管內發(fā)生反應的化學方程式是     。

 ② 證明試管內“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是     。

（16分）生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主

（1）下列有關說法正確的是               　                。

a．生物質能，本質上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能

c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                  。

a．汽油               b．甲醇        c．甲醛      d．乙酸      

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是               。

a. c₁ = c₂     b. 2Q₁ ＝ Q₃    c. K₁=K₃     d. α₂+ α₃＜  100%

（4）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡時n(CH₃OCH₃)=         mol。

②右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是     極；a電極的反應式為                      。

(12分)化學實驗室有一試劑瓶標簽嚴重破損，只能隱約看到一些信息，如下左圖所示．

（1）該物質（M）分子式為：                ；

（2）A與M互為同分異構體，B無支鏈，B與羧酸和醇都能發(fā)生酯化反應，A在一定條件下能發(fā)生如下右圖轉化：

   已知：１molＤ能與足量的金屬鈉反應置換出2 g氫氣，C與F互為同系物，且F是同系物中相對分子質量最小的．A能使Br₂/CCl₄溶液褪色，J的核磁共振氫譜圖有5組峰．

    ① A的結構簡式為                             ；

    ② 寫出一個證明E中官能團的化學方程式             ，反應類型　              ；

    ③ 寫出C與D反應生成高聚物的化學方程式                                 ；

④ 寫出與J官能團種類和數(shù)目都相同的同分異構體任意兩個：       、         ．

（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：

[實驗一]為測定硫元素的含量

    I．將m，g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。III。測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；

②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250mL；

④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產物為Mn²⁺）

請完成下列填空：

   （1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學方程式是           。

   （2）I中，甲瓶內所盛試劑是         溶液；乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有      ；I中玻璃纖維的作用是             。

   （3）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是             。

   （4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有           ；

   （5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)         （用I、II中有關實驗數(shù)據(jù)表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質量分數(shù)          （用I、II中有關實驗數(shù)據(jù)表達）

化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是（    ）

       A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生

       B．2010年12月l0日剛剛結束的聯(lián)合國坎昆氣候變化大會，其主要議題是節(jié)能減排的低碳經濟。低碳經濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟發(fā)展模式

       C．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質硅

       D．超級病菌NDM—l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高。為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質