已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。

 下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（   ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:

2ClO^－+CO₂+ H₂O2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(     )

A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

B. 7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A

C．12.5mL16mol·L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

D．0.5mol雄黃（As₄S₄，結(jié)構(gòu)如圖）含有N_A個S—S鍵

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是(     )

A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)

B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的常見化合物

C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形

D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉(NaClO₃)的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O – 2e → SO₄^2-+ 4H⁺; (2)向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl₂ + 2e → 2Cl^-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為(      )

A．NaClO               B．NaClO₄      C．HClO              D．ClO₂

下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是(      )

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(      )

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO₂

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

       試回答下列問題：

（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為             。

 (2)  元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的， 寫出它的名稱        

（3）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價化合物乙，則乙的電子式為          。

（4）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為    mol·L^-1。

（5）向含4mol Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(Fe²⁺)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe ²⁺)的最大值。

（14分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是          。

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是                         。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為               。

（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有N0生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

（14分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

（2）寫出制取化合物L(fēng)的離子方程式______________。

（3）C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。

（4）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。

（5）化合物J的化學(xué)式______________，寫出與化合物J等電子體的分子的分子式（2種）

   ______________

（16分）．某同學(xué)想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ．裝置B的作用                                                    。

    裝置D的作用                                                    。

Ⅱ．如何檢驗反應(yīng)中是否有O₂生成

                                                              。

Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

        假設(shè)1：只有Na₂SO₃

假設(shè)2：只有Na₂SO₄

        假設(shè)3：                                                。

    （1）假設(shè)2的反應(yīng)方程式為                                            。

（2）若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄。

該方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。

     （3）設(shè)計實驗驗證假設(shè)3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                      ，則假設(shè)3成立。（寫明操作與對應(yīng)的現(xiàn)象）