把石墨棒和鐵片用下列a、b兩種方式放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是                   

A．Ⅰ和Ⅲ附近　　     B．Ⅰ和Ⅳ附近          C．Ⅱ和Ⅲ附近        D．Ⅱ和Ⅳ附近

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A．K^＋、ClO^－、Ba^2＋、HCO₃^－　　　　          

B．Na^＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－　　　　　           

D．Mg^2＋、NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）2 SO₃（g） △H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是

A．已知則對應的化學反應可以表示為：

2CO₂(g) + 6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+ 3H₂O(g)

B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是       

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結構

已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是                                        （      ）

A． c_l 一定等于c₂　　　　　　　　            B．a(chǎn) + b = 92.4

C． p₁ 一定等于p₂　　　　　　　　             D．α₁一定等于α₂

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是

海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發(fā)利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示：

下列有關說法不正確的是

A．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應

B．第②步中結晶出的MgCl₂·6H₂O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)₂

D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質濃度較高的溶液

已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol^－1。則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2C₈H₁₈+ 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O  △H =－11036 kJ·mol^－1

B．2C₈H₁₈(l)+ 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l)  △H =－11036 kJ·mol^－1

C．2C₈H₁₈(l)+ 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)  △H =－11036 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l)+ 25O₂(g) = 16CO₂(g)）+18H₂O(l)  △H =－5518kJ·mol^－1

已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關說法不正確的是　

A． 25℃時，0.1mol·L^－1各溶液的pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則

c(Na⁺)－c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7 mol·L^－1

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)