設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆�燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是

①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸    ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成

③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂

④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸強(qiáng)

A.①②④         B.②④        C.②③④         D.①②③④

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A.X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體

D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

某鎂鋁合金中，鎂與鋁物質(zhì)的量之比為1:1，將兩份質(zhì)量相等的鎂鋁合金分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量之比為

    A．5：3         B．1：2     C．3：5     D． 2：3

下列溶液中一定能大量共存的離子組是

    A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH、SO、Cl^－

    B．pH＝1的溶液：Na⁺、K⁺、SO、CO

    C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO、SCN^－

    D．含有大量NO的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－

不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無(wú)色溶液的是

A．碳酸鈉溶液和稀硫酸               B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

C．四羥基合鋁酸鈉溶液和稀鹽酸        D．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

A. 制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)事先向燒瓶中加入幾片碎瓷片

B. 測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2—3次

C. 配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

D. 燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S＋Fe³⁺Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^–3Fe²⁺+4H₂O＋2NO↑

C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO₃^2–＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與NaHSO₄在溶液中反應(yīng)：

Ba²⁺＋2OH^–＋2H⁺＋SO₄^2–BaSO₄↓＋2H₂O

將鋁粉與Fe₃O₄粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₁；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₂；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₃．下列說(shuō)法正確的是

    A．V₁=V₃＞V₂    　B．V₂ ＞V₁ =V₃    　　C．V₁= V₂＞V₃  　    D．V₁＞V₃＞V₂

有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中不正確的是

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br₂、HF

B．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其沸點(diǎn)比同族相應(yīng)的氫化物要高。

C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸