“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中，正確的是

A．Fe2O3和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2和水

B．由中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，可推出中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1

C．由反應(yīng)可推出反應(yīng)也能發(fā)生

D．FeBr2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + Cl2 == Fe3++2Cl-，可推出FeI2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式也為Fe2+ + Cl2 == Fe3++2Cl-。

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

    A．用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

    B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

    D．在5×107­­Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)

向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是

    A.只有Fe²⁺和Cu²⁺                 B.一定有Fe²⁺、Cu²⁺,可能有Fe³⁺

    C. 一定有Fe²⁺,可能有Cu²⁺          D.只有Fe²⁺

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol         

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

C．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol   

D．x＝4D

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 濃H₂SO₄  

B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO₄溶液中無氣泡，但溶液的顏色逐漸褪去

C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色

D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

     ① 2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄ ＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂         

     ② 2NaIO₃＋5NaHSO₃ ＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂            

已知NaIO₃的氧化性與MnO₂ 相近 ，下列有關(guān)說法正確的是   

A．I₂ 在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物    

B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂ 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO₃ 在一定條件下能反應(yīng)生成I₂                

D．NaIO₃ 在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．原混合酸中NO₃^－物質(zhì)的量為0.4mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為  Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D. H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^－1

（6分）閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

請(qǐng)回答：

 (1)寫出E在元素周期表中的位置：________；C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______；

 (2)寫出A₂B₂晶體中存在的化學(xué)鍵有：_______________________；

 (3)常溫下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)。簡(jiǎn)述X可以做家用消毒劑的理由：_______________________________________。

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是           。

  A．40.32L             B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。

（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是                     ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為              。

  A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol

（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，來探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：                              ；  假設(shè)2：                             ；

假設(shè)3：Fe²⁺和I^-的還原性一樣強(qiáng)。    

【驗(yàn)證假設(shè)】

（1）利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A                         (按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫)

（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，       (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。

（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

（4）該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過              。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe²⁺和I^-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加          溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是                。