下列說法正確的是

A、只有非金屬能形成含氧酸和含氧酸鹽

B、VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點也最高

C、同一主族的元素，原子半徑越大其單質的熔點越高

D、除稀有氣體外的非金屬元素，都能形成不同價態(tài)的含氧酸

應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是

    ①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

   ②砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1

    ③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

   ⑤鉈(T1)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

    ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A、①③④       B、①③⑥    C、③④⑤     D、②④⑥

下列分離方法不合理的是

A、用分餾的方法，可從石油中得到汽油

B、提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C、只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純

D、除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量鐵屑過濾的方法

下列實驗操作或原理不正確的是

A、進行焰色反應時，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗

B、分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

D、讀取滴定管內液體體積時，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

（14分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的離子是__________     _______，肯定不存在的離子是________           _____。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^－？______________。

（3）按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式

①  H⁺+OH^－＝H₂O              ②_____________           _____   

③________        __________   ④ HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑ 

⑤___________         _______

（8分）（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________ ＋ ________ → ________ ＋________ ＋ ________ ＋ H₂O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

__________＋__________→

（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

請回答：

(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后，消耗后者的物質的量為                  。

(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                        

(3)單質B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C兩種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式                    

(4)工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應制取單質A₂。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相等)。下列說法正確的是              

A、達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ       B、達到平衡后A₂C的轉化率：Ⅰ＝Ⅱ

C、達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ  D、達到平衡后A₂的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ

 (5)用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是                         。

（12分）有一包含有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：

在坩堝中稱取樣品3.0g→加熱→冷卻→稱量→再加熱•…（至恒重)。

①完成上述實驗應該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____              ____。

②若坩堝質量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質量為18.2g,則樣品的純度為   _

(1)乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應放出CO₂的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應都是放熱反應)。

①完成該實驗方案應選擇的最佳裝置是       __(用字母回答,下同）。

②該實驗應選用的酸是_  _

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三種酸均可。理由是________________________

(2)   丙組中A同學根據(jù)的反應設計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl₂溶液→充分反應后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。

B同學對該實驗方案提出質疑，丙組同學查閱了相關資料，并進行了如下實驗：

室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________     ___                               (用有關離子方程式解釋）。

由此丙組同學共同討論,否定了 A同學的設計方案。

（12分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問__    。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由(用有關離子方程式解釋）_                                           。

（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol·L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用大量5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10）

                                                                       。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

         ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；     ② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

“化學，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學年”的主題。你認為下列行為中，不符合這一主題的是（　　�。�

A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源

B．研究采煤、采油新技術，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）