通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是                          

A．金屬氧化物都是強電解質

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

C．在化學反應中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

D．能與金屬鎂反應產生氫氣的溶液一定是酸溶液

下列描述，其因果關系成立的是

A．因為NH₃的水溶液可以導電，所以NH₃是電解質

B．因為SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH

D．因為電解質溶于水后電離為離子，所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應

若以M表示水的摩爾質量，V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標準狀況下的密度，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，m、V_x分別表示每個水分子的質量和體積，下面是四個關系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AV_x)，③ m＝M/N_A，④V_x＝V/N_A，其中 

A．①②是正確的          B．①③是正確的     

C．①③④是正確的        D．①②③④都正確

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關N_A 的敘述中正確的有

① 0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5 N_A    

②0.05 mol熔融的KHSO₄中含有陽離子數(shù)目為0.10 N_A 

③ 1 molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A對共用電子

④ 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-一定小于N_A  ⑤ 標準狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1 N_A

⑥電解精煉銅時，當陽極溶解32 g銅時，轉移的電子數(shù)為N_A個

⑦ 2mol的Zn與足量的濃硫酸反應轉移的電子數(shù)為4N_A

A．2個          B．3個      C．4個           D．5個

某化學興趣小組設計如圖原電池：其中a、b分別為Cu和Ag，甲和乙分別是氨水和硝酸銀溶液，鹽橋的瓊脂中吸附有KCl溶液，反應一段時間后，下列說法正確的是 

A．b為負極，電極方程式為：Ag⁺ + e^- = Ag           B．甲中出現(xiàn)大量藍色沉淀

C．總反應為：Cu + 2 Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag                D．反應時，鹽橋中的K⁺向乙方向移動

學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是

A．穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃                          B．離子半徑：陰離子＞陽離子

C．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃                       D．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素R為長周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產生的污染物,且X、Z和R同主族。X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍。Z、W是金屬元素，最外層電子數(shù)之和為4，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得W的單質。則下列說法不正確的是

A．W、Z、R元素對應堿的堿性逐漸增強           

B．R是一種柔軟的金屬,它的熔沸點高于金屬鈉

C．X和Y可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物 

D．Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

下列離子組一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黃色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺  

B．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₂^-、SO₄^2-、Na⁺

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-  

D  C (H⁺)/C(OH^-)=10¹² 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

下列化學用語表示正確的是 

A．NaH與重水反應的方程式：NaH+D₂O=NaOH+D₂↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  H=-a kJ·mol^－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應方程式：

 ClO^_ + CO₂+ H₂O=HClO + HCO₃^_   已知電離平衡常數(shù)：K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)

500mL含有0.40 mol碳酸鈉的溶液和某濃度的400 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．1.2mol/L         B．2 mol/L       C．0.2 mol/L          D．0.4mol/L