下列關于溶液和膠體的敘述中正確的是

A．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．溶液是電中性的，膠體是帶電的

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數(shù)為3N_A

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C－H共價鍵數(shù)目為3N_A

C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應為3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數(shù)為4mol    

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3mol    

D．x＝4

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是

下列有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是

A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

C．實驗室用圖3所示裝置除去Cl₂中的少量HCl

D．用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

    A．強堿性溶液中： K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

    B．H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₂^－

    C．AlO₂^‑濃度為0.1 mol·L^-1的溶液中： Na^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^－

    D．室溫下，pH=1的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SiO₃^2－

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的是

A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A．原混合酸中NO₃^－物質的量為0.2 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺， BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D. H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^－1

（8分）閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。

請回答：

 (1)寫出E在元素周期表中的位置：_________；C的簡單離子的結構示意圖：__________；

 (2)寫出A₂B₂晶體中存在的化學鍵有：_______________________；

 (3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________；

 (4)常溫下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)。簡述X可以做家用消毒劑的理由：________________________________________________________。

（包括2小題，滿分共10分）

Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是_______________________（可以多選）              

A.用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH 

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C.實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀 

D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液 

E.取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H.用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀

Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

⑴寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：                ；

⑵除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是          ；（填序號）

A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水

⑶測定ClO₂（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是                        ；

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式    　              　；

③測得ClO₂的質量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代數(shù)式表示）