(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂稱“類鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，如：2Fe+ 3(SCN)₂ === 2Fe(SCN)₃，2Fe + 3Cl₂ === 2FeCl₃。以此判斷下列化學(xué)方程式中錯誤的是                                                 

A．(CN)₂+ H₂O HCN + HCNO

B．(SCN)₂+ 2Cu  2CuSCN

C．(OCN)₂+ 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H₂O

D．MnO₂+ 4HSCN(濃) (SCN)₂­ + Mn(SCN)₂ + 2H₂O

下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是  

① 向Ca(ClO)₂溶液中通入過量CO₂     ② 向AlCl₃溶液中逐滴加入過量氨水

③ 向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水   ④ 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A. 只有②③    B. 只有①③       C. 只有①②③        D.①②③④

能說明鎂比鋁還原性強的事實是                       

A、鎂原子的價電子數(shù)比鋁少   

B、鎂遇冷濃硝酸和硫酸，表面不能鈍化，而鋁均能

C、鎂帶能在空氣中和在盛CO₂的集氣瓶里燃燒，而鋁箔均不能

D、鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理加以解釋和說明的是    

A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)

D．二氧化硫氣體均能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^—    Fe₃O₄+S₄O+2H₂O下列說法中，正確的是   

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol  

B．Fe²⁺和S₂O都是還原劑

C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol   

D．x=6

已知25%的氨水的密度為0.91 g/cm³,5%的氨水的密度為0.98 g/cm³.若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)是    

A．等于于15%                                  B．大于15%

C．小于15%                                      D．無法確定

在下列條件下，各離子組一定能大量共存的是   

A．強堿性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．室溫下，pH=0的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

D．由水電離的c(H⁺)=1×10^-14的溶液中：K^＋、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

接觸法生產(chǎn)H₂SO₄的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是 

①尾氣用氨水處理                             ②污水用石灰乳處理

③廢渣用來煉鐵、制水泥等                ④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電

A．只有①②                 B．只有①③④         C．只有①②③        D．全部

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是     

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6 N_A 

②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了N_A個電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 N_A

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O(2CaSO₄·H₂O式量為290)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 N_A

⑥含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A

A．②③⑤⑥      B．①②③④⑤⑦     C．①③④⑤⑥     D．③④⑤⑥⑦