已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－ +6H+=3Cl2+3H2O    下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2     B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－           D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%(質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g樣品溶于40mL 2 mol·L-1的鹽酸后，并用2 mol·L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為        

A.4.68 g     B.5.58 g      C.2.34 g     D.2.34 mg

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0．1mol/L和0．4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為      

A．2．4 g        B．3．2 g    C．6．4 g     D．9．6 g

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                                

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．②③　　 B．①③　　    C．①　    　D．①④⑤

右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。

若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水    ②KNO3溶液  ③適量稀硫酸銅溶液④Na2CO3溶液  ⑤CCl4    ⑥濃氨水

A．①③⑤           B．①②③           C．④⑤⑥           D．①②③⑤

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判斷合理的是  

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2 mol 還原產(chǎn)物，就有0．6 mol 電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素，鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA元素，鎵的熔點29.78℃，沸點高達2403℃，鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點以下不凝固），它可過冷到-120℃。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及用途的敘述不正確的是

A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料

B．鎵能溶于強酸或強堿溶液中

C．鎵與鋅、錫等金屬制成合金，可提高其硬度

D．鎵可用于制造半導體材料，這是因為鎵的導電性介于導體和絕緣體之間

已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑                       B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子     D．刺激性氣味的氣體是氨氣

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)