使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有

    A． 用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)；

B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

C．定容時，俯視容量瓶的刻度線；

D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實驗推理中，正確的是（   ）

A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉

B．鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁

D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是                              

①C、CO             ②AlCl₃、Al(OH)₃

    ③Fe、Fe(NO₃)₂            ④Na₂CO₃、NaHCO₃

    A．①②③④     B．①②   C．③④      D．①③

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是                    

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0 .1N_A

B． 含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

C．100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含陽離子數(shù)小于0.1N_A 

D． 含有N_A個NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于N_A

下列裝置所示的實驗不能達(dá)到目的的是

擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是：

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸  

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是：

A．NO₂通入FeSO₄溶液中       B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中       D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是

A．稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

B．將稱好的NaOH固體放人容量瓶中，加入少量水溶解

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中

無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為

A．NH₃、NO₂、N₂                     B．NH₃、NO、CO₂  

    C．NH₃、NO₂、CO₂                    D．NO、CO₂、N₂

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是：

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．Cl₂+H₂O      HCl+HClO          

D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑