在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A．兩種氣體的壓強相等              B．O₂比O₃的質(zhì)量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等          D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是

    A．Fe³⁺          B．Fe²⁺          C．NH₄⁺          D．Al³⁺

反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：① 2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄ ＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂   

     ② 2NaIO₃＋5NaHSO₃ ＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂    

    已知NaIO₃的氧化性與MnO₂ 相近 ，下列有關說法正確的是 

A．I₂ 在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物 

B．兩個反應中生成等量的I₂ 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO₃ 在一定條件下能反應生成I₂  

 D．NaIO₃在化學反應中只能做氧化劑不能做還原劑

石棉是一類價格低廉的硅酸鹽材料，但是有毒，能使人患肺癌。一種叫礦青石棉的化學式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。它用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是：

    A．該物質(zhì)中Fe元素的化合價一定為＋2價，且它屬于硅酸鹽

    B．該物質(zhì)的化學組成可表示為：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O              

C．1mol該物質(zhì)能和18molHNO₃反應,也能與18mol鹽酸反應  

    D．這種石棉屬于新型無機非金屬材料

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是                   

    A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

    B．常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

    C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

    D．將含有少量H₂O（g）的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點燃

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是

A． mol·L^－1                          B. mol·L^－1  

C. mol·L^－1                   D. mol·L^－1

（10分）（1）①液態(tài)HCl②BaSO₄③氯水④無水乙酸⑤SO₂⑥熔融的KCl⑦Cu⑧酒精溶液上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是               能導電的是               

屬于強電解質(zhì)的是                     屬于非電解質(zhì)的是         

（2）在標準狀況下a. 6.72L CH₄氣體   b.3.01×10²³個HCl氣體分子    c.13.6g   H₂S氣體  d.0.2molNH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）

①四種氣體的物質(zhì)的量                ，

②標準狀況下四種氣體的體積                   ，

③四種氣體的質(zhì)量                              。

（3）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用表示。10mLA氣體能分解生成15mL和10mL(同溫、同壓)。

A的化學式是___________。推斷理由是___________。

（10分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是

生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是      。

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是      。

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是      。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）      。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是      。

（11分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

   （1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有         （填編號）。

       ①單質(zhì)  ②氧化物  ③化合物   ④鹽 

   （2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取該溶液進行以下實驗：

        ①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除_________離子存在。

        ②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除            存在。

        ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_________的存在。

④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除________存在。

⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是____    ____；