下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是                                                            （    ）

      ①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀   

       ②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT

      ③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿 

       ④同素異形體：金剛石、石墨、C₆₀、C₇₀

      A．①②    B．②③    C．③④    D．②④

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                                                        （    ）

      A．氯化鋁溶液中加人過(guò)量的氨水：Al³⁺ +4NH₃·H₂O =AlO^—₂+4NH⁺₄ +2H₂O

      B．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：Ca²⁺ +OH^—+HCO^—₃===CaCO₃↓+H₂O

      C．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中：Fe²⁺+Cl₂==Fe³⁺+2Cl^—

      D．氯氣與水反應(yīng)：H₂O +Cl₂===H⁺+Cl^—+HClO  

X、Y為短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X₂Y。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

      A．兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為l：1

      B．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

      C．X、Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

      D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂氣體，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是           （    ）

      A．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl₃有還原性   B．白色沉淀為BaSO₃

      C．該實(shí)驗(yàn)表明SO₂有漂白性    D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是                              （    ）

      A．1 L 1 mol/L CH₃COONa溶液中存在N_A個(gè)CH₃COO^—

      B．22．4 L N₂和O₂的混合氣體中所含原子數(shù)一定為2N_A

      C．1 mol C_nH_2n+2含有（3 n+1）N_A個(gè)共價(jià)鍵

      D．1 mol NO₂氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍為N_A

為了除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是                  （    ）

      A．CO₂（SO₂）：飽和Na₂CO₃溶液，洗氣

      B．乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和濃硫酸，加熱

      C．水（碘）：酒精，萃取、分液

      D．銅粉（鐵粉）：稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥

下列關(guān)于鋁合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                                            （    ）

      A．鎂鋁合金在冷的濃H₂SO₄中鈍化

      B．鎂鋁合金抗氧化，但能被燒堿腐蝕

      C．鎂鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低

      D．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

下列選項(xiàng)正確的是                                                                                    （    ）

      A．框圖中的物質(zhì)分別為：Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

      B．框圖中的物質(zhì)分別為：Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

      C．框圖中的物質(zhì)分別為：Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

      D．當(dāng)1 mol Au₂O₃完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（   ）

       A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl₅生成

       B．反應(yīng)2P（s）+5Cl₂（g）===2PCl₅（g）對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798 kJ/mol

       C．P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol

       D．其他條件不變，對(duì)于PCl₅分解生成．PCl₃和Cl₂的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl₅的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

如圖所示裝置，將Cl₂緩慢通人，若打開旋塞b，則小試管中干燥的

品紅試紙c不褪色。再將b關(guān)閉，則c不久即褪色。由此判斷a溶

液是（    ）

      A．濃KI溶液         B．濃H₂SO₄

      C．飽和食鹽水         D．NaOH溶液