月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的₂³He，每百噸₂³He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年多所消耗的能量。這提供了解決能源危機(jī)的新途徑，在地球上，氦元素主要以₂⁴He的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．₂⁴He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子  B．₂³He和₂⁴He互為同位素

C．₂³He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子  D．₂⁴He的最外層電子數(shù)為2，所以₂⁴He具有較強(qiáng)金屬性

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d       B．離子還原性：A^(n＋1)＋＞B^n＋，離子氧化性：C^(n＋1)－＞D^n－  

C．離子半徑：A^(n＋1)＋＞B^n＋＞C^(n＋1)－＞D^n－         D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

砷為第4周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是(　　)

A．砷在通常狀況下是固體                    B．可以有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)

C．As₂O₅對(duì)應(yīng)水化物酸性比H₃PO₄弱           D．砷的還原性比磷弱

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物  B．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵

C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物  D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

已知：(1)H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol

(2)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol 

(4)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是 ：                                             

A．a(chǎn)＜c＜0　　　　　　B．b＞d＞0       C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0

為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是   (　　)

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(1)左側(cè)的液面一定會(huì)下降

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(1)左側(cè)的液面一定比裝置(2)的低

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c幾乎沒(méi)有被腐蝕

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y  ②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑ ③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e^－＝M²⁺    ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是：

A.M<N<Y<X<Z   B.N<M<X<Y<Z   C.N<M<Y<X<Z    D.X<Z<N<M<Y

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)  該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是（   ）

A．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反 應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

C．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

D．圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    （   ）

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)生成2mol AB₃

B．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)消耗3mol B₂

C．混合氣體總的物質(zhì)的量 不再改變  

D．密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量不再改變