（10分）Na₂SO₃固體在實驗室中長期保存易變質(zhì)。

（1）實驗室中欲檢驗Na₂SO₃固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡單的方法為               。

（2）選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO₂的質(zhì)量，可計算m₁ gNa₂SO₃固體樣品的純度。

反應原理：H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

供選用的藥品：①濃硫酸    ②濃硝酸    ③堿石灰    ④氮氣

供選用的裝置如下（同一裝置可重復選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應所加的試劑（不用填A裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）。

（3）實驗結(jié)束后，若測得A裝置質(zhì)量減少了m₂ g，B裝置增重了m₃ g，上表中已知的C裝置增重了m₄ g，則該Na₂SO₃固體樣品的純度為           。

（10分）下圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同。

（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是                            。

（2）E與G反應的離子方程式是                                              。

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是                                               。

（4）工業(yè)上測定反應III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結(jié)果。

①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是     。

②生成I₂的反應的離子方程式是                                           。

（12分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是                    。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸溶液完全吸收后得到一種鈉鹽收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH，該化學方程式是                             。

（2）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g)+2 H₂O(g)   △H= -574 kJ·mol^-1

② CH₄(g) + 4 NO(g) =2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= -1160 kJ·mol^-1

根據(jù)①和②，標準狀況下的4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時，△H=               。

（3）同溫同壓下，3.5 LNH₃恰好將3.0 LNO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是     　　 。

（4）向含有1mol HNO₃的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。n₃ =             p=            。

依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是

       A．Mg（OH）₂的堿性比Be（OH）₂的強     

       B．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

       C．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強

       D．若M⁺ 和R^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R > M

某烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5 : 1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構(gòu)）

       A．1      B．2       C．3       D．4

下列關(guān)于有機物的說法正確的是

       A．乙烯與Br₂發(fā)生加成反應生成CH₃CHBr₂

              B．酸性高錳酸鉀溶液可確定苯和乙醇的混合液中混有乙醇

       C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是可水解的高分子化合物

       D．乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu)，因為二者分子中都含有碳碳雙鍵

常溫下，某未知溶液中，且含有大量Al³⁺和NO₃^－，檢驗此溶液中是否大量存在以下6 種離子；①SiO₃^2－ ②NH₄^＋③Fe²⁺ ④Na⁺ ⑤HCO₃^－ ⑥Cl^－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是

       A．①③⑤     B．②③④     C．①②⑥     D．④⑤⑥

某新型堿性可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為3Zn+2K₂FeO₄，8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，以下說法錯誤的是

       A．電池放電是化學能轉(zhuǎn)化成電能的過程

       B．放電時正極反應為：FeO₄^2－+ 4H₂O + 3e^－=== Fe（OH）₃ + 5OH^－

       C．充電時電池的負極接外電源的正極

       D．充電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極定向移動

下列離子方程式書寫正確的是

       A．用硫氰化鉀檢驗某溶液中含有Fe^3＋： Fe^3＋+ 3SCN^－=== Fe（SCN）₃↓

       B．Cl₂和水反應：Cl₂ + H₂O === 2H^＋  + Cl^－  + ClO^－

                            C．向酸性KMnO₄溶液中加入適量NaNO₂溶液，紫色褪去：

       2MnO₄^－+ 5NO₂^－+6H^＋=== 2Mn^2＋+5NO₃^－+3H₂O

       D．銅與稀硝酸反應：Cu + 4H^＋+ 2NO₃^－=== Cu^2＋+2NO₂↑+2H₂O

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K_a，常溫下，向20mL 0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是

       A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H⁺濃度為1．0×10^－11 mol·L^－1

              B．b點表示的溶液c（CH₃COO^－） > c（Na^＋）

       C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全

       D．b、d點表示的溶液中相等