三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷。下列說法不正確的是                   （   ）

A．1 mol三氯生最多能與6mol H₂反應(yīng)

B．三氯生的分子式是C₁₂H₆Cl₃O₂

C．三氯甲烷與甲烷均無同分異構(gòu)體

D．1 mol三氯生最多能與7 moI NaOH反應(yīng)

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）     Fe（s）+CO₂（g）△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是    （   ）

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ

B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量Fe0

C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO₂）=0．0263mol/L

下列判斷中一定正確的是                                                                       （   ）

A．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強

B．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

C．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則沸點：X>Y

D．若M，N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N

關(guān)于圖中四個圖像的說法正確的是（注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）                           （   ）

A．①表示化學(xué)反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =183 j/mol

B．②表示其它條件不變時，反應(yīng)4A（g）+3B（g）     2C（g）+6D在不同壓強下B%隨時間的變化，則D-定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0．lmol/L HCl產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同）                ，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是          ，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是             。

（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的電子式是          ，XY₂的分子中存在    個σ鍵。

（3）M位于周期表第____周期第        族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是      ；M₂Y在空氣中煅燒生成M₂O的化學(xué)方程式是                    。

（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：XO（g）+O₂（g）=XO₂（g）  △H = -283.0 kJ·mol^-1

 Y（g）+O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0kJ·mol^-1

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____            。

（12分）已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去）中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A         、C          、I          

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                

寫出生成混合物F的離子方程式：                          

（3）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，

①則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：____

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ，D的轉(zhuǎn)化率為              

②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉(zhuǎn)化率將       （填 “升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分數(shù)為____       。

（12分）某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題：

（1）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：           （填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：                             。

（2）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     。

待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的     （填儀器序號“a”或“b”）起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

（3）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行___  _、        、       后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13．98g，請計算能與銅反

應(yīng)的硫酸的最低濃度是                        。

（4）有的同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：                    ，

                                                                     。

（10分）高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：

已知：A完全燃燒只生成CO₂和H₂O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1。它與Na或Na₂CO₃都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。

（1）A中含有的官能團的名稱是                           。

（2）下列說法正確的是          （填序號字母）。

a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得

b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂懸濁液，溶液呈絳藍色

d．E—M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

（3）寫出A+D+H₃PO₄--E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ，該反應(yīng)類型是      。

   （4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F：                 N：                  

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____                          

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵?nbsp;   ）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）

       A．2.8g鐵粉在1.12L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15N_A

              B．常溫下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H⁺個數(shù)為0.1N_A

              C．26.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.4N_A

              D．11.2L 的CO氣體與0.5molN₂所含的電子數(shù)相等