草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)  100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和CO₂。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

(7分)用電石和水反應(yīng)，產(chǎn)生的乙炔中含有H₂S等雜質(zhì)。某學(xué)生擬選用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④濃HNO₃、⑤濃H₂SO₄中的一種除去H₂S雜質(zhì)，經(jīng)研究最后他確定選用的溶液是　　　　（填序號），如果沒有該試劑，請你用其它試劑代替（寫一種化學(xué)式）　　　　　。選用前者而發(fā)生的離子方程式為                   。但這一方程式所表示的制取原理與一般的情況有所不同，如強制弱、穩(wěn)定制不穩(wěn)定、難揮發(fā)制易揮發(fā)等，請用離子方程式表述將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的變化過程：                                                             。

(10分)⑴肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          　　　　　　。

⑵肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是                   　。

負極的電極反應(yīng)式是                           　　　　　　　。

⑶右圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

①  鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                          　　  。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變

化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣      L

（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

⑷傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反

應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(16分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上圖所示裝置進行Mg和SO₂的實驗，其中A是制備SO₂的發(fā)生裝置。

⑴ 選擇制取SO₂的合適試劑____________。（填序號）

①10%的H₂SO₄溶液    ②80%的H₂SO₄溶液�、跱a₂SO₃固體     ④CaSO₃固體

⑵ 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。裝置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶請畫出制備SO₂的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫。

⑷你認為該裝置不足之處是什么？

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：

①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO₂可制得Si 　　�、贛g在點燃的條件下即可與SiO₂反應(yīng)

③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH₄④Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應(yīng)

⑤SiH₄在空氣中自燃

他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。

⑸該小組“實驗室制Si”的化學(xué)方程式是_____________________   ________       。

⑹你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____     。

(10分)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                                  。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                               　　　　。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為                                                 　　　　。

（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為                                            。

(12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；

（2）A的平均反應(yīng)速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）從大到小排列次序為          ；

(3) B的平衡轉(zhuǎn)化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是      ，其值是       ；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；

（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T₁）和第III階段反應(yīng)速度（T₃）的高低：T₂   T₃

填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；

（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

下列化學(xué)與生活知識中敘述正確的是（  ）

Ａ．硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維

Ｂ．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一

Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空氣中SO₂含量偏高引起

Ｄ．臭氧空洞的形成與二氧化碳的過量排放有關(guān)

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（  ）

① 根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③ 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④ 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤ 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②       B．②④       C．②⑤       D．④⑤

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法中正確的是（  ）

A．加熱條件下，1mol Cl₂與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．常溫常壓下，14gN₂所含的原子數(shù)目為N_A

C．常溫下，1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中含SO₄^2－數(shù)為N_A

D．標準狀況下，2.24L H₂O中含有的電子數(shù)為N_A

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（  ）

A．鈉與水反應(yīng)： Na+2H₂O= Na⁺ +2OH^－+H₂↑

B．氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液混合：Ba^2＋＋ SO₄^2－＝ BaSO₄↓

C．硫化鈉溶于水呈堿性：S^2－ + H₂O HS^－ + OH^－

D．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂