下列敘述正確的是（    ）

A．粗銅精煉時(shí)，把粗銅接在電源的負(fù)極

B．充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極

C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕

D．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：=

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（    ）

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，可提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，用五氧化二釩作催化劑，

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防陰極室產(chǎn)生的C1₂進(jìn)入陽(yáng)極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量和陰極析出銅的質(zhì)量相同

在一定條件下的密閉容器中存在下列四個(gè)平衡體系，增大容器的體積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是

A．2SO₂ ＋ O₂ 2SO₃            B．CO ＋H₂O（g） CO₂ + H₂

C．CO₂（g）＋H₂O H₂CO₃    D．Fe³⁺＋SCN^-   Fe(SCN)₃

鎂——H₂O₂酸性電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量酸），下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．電池總反應(yīng)為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

B．負(fù)極反應(yīng)為H₂O₂+2e^-+ 2H⁺= 2H₂O

C．電池工作時(shí)，正極周?chē)�海水的pH減小

D．電池工作時(shí)，溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

（1）C(s) + O₂(g)＝ CO₂(g)                     △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O(l)                   △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以計(jì)算出2C(s)+ 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為（    ）

A．△H ＝+244.1kJ/mol                     B．△H ＝-488.3kJ/mol    

C．△H ＝-996.6kJ/mol                     D．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol

反應(yīng)2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．H₂CrO₄是氧化劑，H₂O是氧化產(chǎn)物

B．若3mol H₂O₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6N_A個(gè)電子

C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2[M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34]

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂  ②2Fe²⁺+ Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－③Co₂O₃+ 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O  ，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl₂ 、Fe³⁺、Cl₂

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂ > Co₂O₃ > Fe³⁺

C．在反應(yīng)③中生成1mol Cl₂時(shí)，有2molHCl被氧化

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

定溫度、壓強(qiáng)和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時(shí)n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是（    ）

A．x : y=1 : 3

B．N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時(shí)，H₂與NH₃的生成速率之比為3 : 2

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示。

其中壓強(qiáng)P₁ < P₂，由此可判斷（    ）

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  

B. 化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a ＞ b

C.  G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小                  

D. 增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

已知反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO₂和O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（    ）

A．O₂的體積分?jǐn)?shù)

B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．SO₂的轉(zhuǎn)化率