（12分）合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

〖實(shí)驗(yàn)方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

〖實(shí)驗(yàn)方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積。

〖問(wèn)題討論〗

（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：

A接（　�。�（　　 ）接（　�。�（　　 ）接（　　）

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是　　　　　　。

　A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

　B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知： 

SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98kJ·mol^－1。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為             。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來(lái)減小的

是           （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO₃

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為                                ；

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為____________   。

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性

B．魚、肉、雞蛋等富含蛋白質(zhì)的食品被稱為堿性食品，長(zhǎng)期缺乏可使尿液偏酸性

C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^—===4OH^—

D．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火

下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是（    ）

A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬

B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)

C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物

D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵

1g 氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120．9 kJ，則（   ） 

　 A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH=+483．6 kJ·mol⁻¹

　B．氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol⁻¹

　C．1 mol H₂O(1)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

　D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量總和大于2 mol H₂O(g)的能量

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（   ）

A．水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：AlO₂^－、S^2－、PO₄^3－、Na⁺

B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2-、Al³⁺

C．能使Al溶解產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－

D．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（    ）　

A．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的

　 B．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

　 C．聚氯乙烯塑料最適合用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

　 D．等物質(zhì)的量的CH₄與Cl₂恰好反應(yīng)時(shí)，生成CH₃Cl與HCl

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（   ）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba²⁺ +2OH⁻ + NH₄⁺+ HCO₃⁻ = BaCO₃↓+NH₃∙H₂O+ H₂O

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑     

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．AgNO₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（    ）

A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅�白�?/p>

B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸

C．向50mL18mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量等于0.45mol

D．常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H₂SO₄不反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（    ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH₃或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫