下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是       （    ）

   A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H⁺）

    B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）

   C．0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH⁺₄）> c（SO^2-₄）> c（H⁺）

   D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^—）= c（H⁺）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（   ）

   A．0.1mol·L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1N_A

   B．1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A

C．標準狀況下，0.5N_A個NO和0.5N_A 個O₂混合氣體的體積約為22.4 L

   D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4N_A

下列實驗方案能達到預期目的的是（    ）

①實驗室保存FeCl₃溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中

③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO

④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑

A．①②④　　　　B．①②⑤     C．②④⑤         D．②③④

如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是（    ）

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕

B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－3e^－＝Fe^3＋

D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應方程式為：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（    ）　

A．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

  B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl₂溶液，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硝酸，B為銅，C中盛KI−淀粉溶液，則C中溶液變藍

D．若A為濃硫酸，B為Na₂SO₃固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系一定符合右圖的是（    ）

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是（   ）

A．點a的正反應速率比b點的大

B．點c處反應還未達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，500℃下反應至t₁時刻， n(H₂)比右圖中d點的值大

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（   ）

A．SiCl₄是分子晶體      B．單質(zhì)B可能是原子晶體

C．AlCl₃加熱能升華      D．NaCl中鍵的強度比MgCl₂的小

LiAlH₄、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125℃時分解為LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是（    ）

A．LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

B．1molLiAlH₄ 125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式為：LiAlH₄+2H₂O==LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

　下列敘述正確的是（    ）

　 A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

　 B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

　 C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③

　 D．N₂的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③