實驗室中，通常以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化程程為：C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是

       A．配制草酸鈉標準液時，直接將Na₂C₂O₄固體溶于容量瓶的水中即可

       B．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

       C．該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀物質的量之比為5:2

       D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

將1．28 g Cu投入一定量的濃HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體448mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為

       A．112 mL                B．224 mL                C．336 mL               D．448 mL

如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

       A．濃鹽酸附近產生白煙：NH₃與HCI氣體反應產生了NH₄C1固體

       B．濃硫酸附近無明顯現象：NH3與濃硫酸不發(fā)生反應、

       C．氯化物溶液變渾濁：該溶液一定是A1CI3溶液

       D．干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤的紅石蕊試紙變藍：NH₃是一種可溶性堿

反應①、②分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

       ①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

       ②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

       下列說法正確的是

       A．兩個反應最終都能使溶液的酸性增強

       B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

       C．氧化性:MnO₂>SO₄^2—>IO₃^—>I₂

       D．反應①、2中生成等量I2時轉移電子數之比為1:5

現有含Fe（NO₄）₃、Cu（NO₃）₂，HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖，則該溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物質的量濃度之比為

       A．1：1：1                 B．1：1：4

       C．1：3：1                 D．3：3：8

（8分）現有A、B;C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與．C的最外層電子數相等，A能分別與B、，C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是          （填序號），B元素在元素周期表中的位置          。

（2）D與E可形成化合物D₂E，該化合物的電子式為          。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為          。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >   （用分子式表示）。

（5）B與F兩種元素形成的一種化含物分子，各原子均達8電子結構，其中B顯負價，F顯正價，則該化合物與水反應的化學方程式為                   。

（11分）某些化學反應可表示為：A+B=C+D十H₂O（未配平，條件略）。請回答：

（1）若A為主族元素，A與B的濃溶液在常溫時發(fā)生鈍化，但A與B的稀溶液反應產生無色氣體并能迅速轉化為紅棕色。請寫出A與B的稀溶液反應的化學方程          。

（2）若A、D均可用于消毒，，且C是家家戶戶的廚房必備的物質之一，寫出該反應的離子方程式          。

（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體。當產生標準狀況下33．6LC氣體時，參加反應的A的質量為          。

（4）已知炭和濃硫酸在加熱時也符合上述反應式，某同學設計如下實驗證明其產物。則：

       若證明有水生成，需要在．A、B之間加裝盛有          的干燥管。若證明生成CO₂，需要C試管盛放            （填化學式）溶液。裝置B可以探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象         ；該實驗的尾氣可采用NaOH溶液吸收，有關反應離子方程式為          。

（12分）某研究性學習小組為測定，13.7g某Na₂CO₃樣品的純度（其中只含NaHCO₃雜質），選用下圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）。試回答有關問題：

       （1）請選擇適當的儀器，連接裝置的正確順序是_         。

       （2）加熱時NaHC03分解的化學方程式為         。

       （3）完成該實驗尚缺的玻璃儀器是         （填名稱）；產生氣體從裝置④的    進入，從裝置⑤的   進入（填接口序號）。

       實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO₂的體積。

       （4）加熱后的固體與足量鹽酸反應的離子方程式為         。

       數據分析及結論：

       （5）加入鹽酸至無氣體產生時，生成CO₂體積在標準狀況時為2．24L，則Na₂CO₃樣品的純度為         。

       誤差分析：

       （6）有同學認為實驗一⑤中用水會使測量結果產生誤差，你認為原因可能是         。

       （7）有同學發(fā)現在實驗—讀取CO₂體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（9分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的。Fe³⁺、Cu²⁺等離子。有入設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中生產一定量的鐵紅和氧化銅。

       填寫下面空白：

       （1）圖中標號②處需加入的相應物質是

       （2）若需證明D溶液中是否含有Fe³⁺，需要選擇的試劑是         （填化學式）。

       （3）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式         。

       寫出③處發(fā)生反應的化學方程式         。

       （4）鐵紅的化學式為         ，寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途         。

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多種產品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣          L。

       ②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式          。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgC1₂粗產品。租產品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺轉化為沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

       若只加入題(1)中得到的一種產品即可達到上述除雜目的，則該產品的化學式為        ，最終控制溶液的pH值為      。MgC1₂粗產品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO₃^—還原為N₂，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：

           NO₃^—+           Mg+          H₂O=        N₂↑+     Mg(OH)₂+       

       （3）碘在地殼中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

       ①如以途徑I制取I₂，加的、C1₂要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產物中，IO₃^—。與C1^—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為          。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I₂，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是         。