下表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（   ）

A.  A與B形成的陰離子可能有：AB₃^2-、A₂B₄^2-

B.  E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高

C.  D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB₂

D.  A與E形成的化合物是非極性分子

如下圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（  ）

①  X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

②  X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z

③  Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)

④  Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤  Z所在的周期中含有32種元素

A. 只有③  B.只有①④  C.只有①②③④  D. ①②③④⑤

下列敘述正確的是（  ）

A.  同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B.  同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.  同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D.  稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是（  ）

A.  原子半徑；丙＞乙＞甲＞丁

B.  氣態(tài)氫經(jīng)物的穩(wěn)定性：甲＞丙

C.  最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：�。炯�

D.  乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是（   ）

 A．原子半徑：a＞c＞d＞b            B．電負(fù)性：a＞b＞d＞c

 C．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a    D．第一電離能：d＞a＞b＞c

下列關(guān)于配合物的敘述中，不正確的是 （    ）

A、配位化合物中必定存在配位鍵      

B、配位化合物中只有配位鍵

C、配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用

D、[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空軌道，H₂O中的氧原子提供孤電子對形成配位鍵

用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）

A．V形；平面三角形            B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形           D．直線形；三角錐形

下列的敘述中不正確的是（ ）

A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)

B．以非極性鍵結(jié)合的分子，不一定是非極性分子

C．判斷A₂B或AB₂型分子是否是極性分子的依據(jù)是，具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180°的非直線型結(jié)構(gòu)

D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以以非極性鍵結(jié)合

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(  )

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實(shí)驗(yàn)測得鈉的密度為ρ（g·cm^-3）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為N_A（mol^-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為