四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布圖　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　　　　　。（3）元素B和C形成的化合物的電子式是　　　　　　　　　　。

（4）元素D形成的化合物D₂H₂屬于　　　　 （填“極性”或“非極性”）分子。

（5）A、C、D三種元素的電負性由小到大的順序是_________（用元素符號表示）。

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位被稱為晶胞。中學教材中NaCl晶體結(jié)構(gòu)即為NaCl的一個晶胞。已知Fe_xO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x<1。實驗測得Fe_xO晶體的密度為5.71g/cm³，晶胞的邊長為4.28×10^-5m。NaCl的晶胞如圖所示：

(1)求Fe_xO中X的具體數(shù)值(精確至0.01)為          ，晶體中Fe元素只有+2和+3價，則在Fe²⁺、Fe³⁺   的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為

(2)此晶體的化學式為           

(3)晶體中與O^2-距離最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所圍成的幾何構(gòu)形是

(4)晶體中,Fe離子間最近距離為            cm

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

1)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為           

2)該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是           (只要求列出算式)。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是   (　　)

A.P是一種廣泛應用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子

B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na^＋的半徑比Cl^－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱

D． Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO₄<HIO₄

下列離子方程式正確的是  （    ）

  A．氯氣通入水中： Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ ClO^－

  B．過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－＝6Cl^－＋2Fe^3＋＋2Br₂

  C．次氯酸鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液：Fe^2＋＋2ClO^－+H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO

  D．NaHCO₃溶液與過量Ba(OH)₂溶液混合：

2HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺ ＝ BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（    ）  

A．在常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)目為2N_A             

B．7.8克Na₂O₂與水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

C．1molSi₃N₄晶體中含有Si-N鍵的數(shù)目為12 N_A

D． K³⁷ClO₃＋6H³⁵Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O ，若生成Cl₂分子數(shù)目為N_A，

則其質(zhì)量為72克

某溶液中含有下列六種離子，①HCO₃^—、②SO₃^2—、③Fe²⁺、④CO₃^2—、⑤NH₄⁺、⑥NO₃^—，向其中加入足量Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是    （    ）

A．①②④⑤                B．②③④             C．②④⑥        D．只有⑥

下列實驗現(xiàn)象、結(jié)論及其推理都正確的是  （    ）

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 （    ）

A．若簡單離子為X^2－ 和Y^－，則X^2－的還原性強于Y^－

B．若簡單離子為_mX^a＋與_nY^b－，則m＋a = n－b

C．X、Y不可能為同一周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mX>H_nY

類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是  （   ） 

A．從CCl₄、NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測SiCl₄、PH₄⁺也為正四面體結(jié)構(gòu)

B．NaCl與CsCl化學式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似

C．CO₂為非極性分子，故SiO₂也為非極性分子

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，故通入SO₂生成CaSO₃和HClO