已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO               B．NaCl、NaClO₃                  

C．NaClO、NaClO₃                D．NaClO₃、NaClO₄

(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃                               B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O                   D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

下列化合物中含有手性碳原子的是                             

A．CF₂                  B．       C．CH₃CH₂OH      D．——COOH

納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為

A．87.5％          B．92.9％       C．96.3％  D．100％

（13分） 實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：

（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算，②       ，③         ，④        ，⑤洗滌，⑥        ，⑦搖勻。

用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（    ）

A、左盤重，樣品輕     B、左盤輕，砝碼重

C、右盤重，砝碼輕     D、右盤輕，砝碼重

需要NaCl      g，實(shí)際用托盤天平稱量的質(zhì)量是        g。

（2）所需儀器除托盤天平，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：        、       、       、        。

使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是            。

（3）從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為             。

（8分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY₂含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是       ；X與氫元素形成的化合物的是      。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是             ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為        ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是            。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價�。籛與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是          .

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為                         。

（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子

式分別是     、     ；雜化軌道分別是      、     ；a分子的

立體結(jié)構(gòu)是      。

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是       晶體、

           晶體。

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）       。

（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是       。

（5）W的元素符號是     ，其+2價離子的核外電子排布式是           。

（11分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、I^－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①所得溶液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。

③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色。

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。

實(shí)驗(yàn)①________________________________________。

實(shí)驗(yàn)②_______________________________________。

實(shí)驗(yàn)③________________________________________。

實(shí)驗(yàn)④________________________________________。

實(shí)驗(yàn)⑤________________________________________。

(2)上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是___________________。

（5分）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。

請回答: C₂₀分子共有_______個正五邊形，共有_______條棱邊，C₂₀晶體屬于_______ (填晶體類型).